1、填空题  （9分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）原子半径最小的是（除稀有气体元素）?；阴离子还原性最弱的是?；
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是?。
（2）F和G两元素相比较，金属性较强的是?（填名称），可以验证该结论的实验是?。（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）Q在元素周期表中的位置是?，B元素形成的单质的结构式为?。
（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：
?。

参考答案：（1）F；F-；HClO4（每空1分）?（2）镁；bc（每空1分）
（3）第四周期 Ⅷ族；N≡N（每空1分）?（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）

本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以原子半径最小的是F。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。氟的非金属性最强，所以氟离子的还原性最弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此是HClO4。
（2）F和Q分别是镁和铁，根据金属活动顺序表可知，镁的金属性强于铁的。比较元素金属性强弱的依据是
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。所以据此可判断选项bc正确。
（3）根据铁的位置可知，铁位于第四周期第Ⅷ。用1根短线表示1对电子的式子是结构式，所以氮气的结构式为N≡N。
（4）金属铝能溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

本题难度：一般

2、填空题  (6分)已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出：A的化学式______________。
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：______________＞______________。

参考答案：（1）
（2）①H2S+2OH-====S2-+2H2O
②OH-＞S2-

本题解析：常见的10电子粒子有：CH4、NH3、H2O、HF、OH-、H3O+、等。常见的18电子粒子有：H2S、HCl、S2-、Cl、K+、Ca2+等。氢离子就是一个裸露的质子，所以结合质子的能力就是与氢离子反应能力的强弱。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法错误的是
A．稀土元素与是同一种核素
B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中
C．甲烷燃烧放热，表明了反应物的总能量大于生成物的总能量
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  标准状况下，下列关于等质量H2、D2、T2（H? D? T分别为氕、氘、氚）三种气体的叙述不正确的是?
A．相对分子质量之比1：2：3
B．质子数之比 2：3：6
C．中子数之比0：2：4
D．体积之比6：3：2

参考答案：B

本题解析：H、D、T的中子数分别为0、1、2，其质子数相同均为1，所以
A正确，相对分子质量之比1：2：3；B错，它们的质子数相同；C正确，中子数分别为0、1、2；D正确，相同条件下，气体体积比等于物质的量比，即为6：3：2；

本题难度：简单

5、填空题  A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,
请回答下列问题:
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:?。(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:?。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成amol X时:(溶液中进行)
①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为?(填一种Z物质化学式)。②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为?(填一种Z物质化学式)。(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:?;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为?。

参考答案：(1)Na+[∶∶]2-Na+
(2)N2H4·H2ON2+OH-
(3)①NaOH(或其他合理答案) ②Na2O(或其他合理答案)
(4) N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O 75%

本题解析：由②可知A是原子半径最小的H,E为短周期元素原子半径最大的Na,由③可知D为O,结合①可知B、C、D在元素周期表中的大致位置为；由原子序数之和为21可知B、C只能分别为碳、氮。(1)E与D点燃生成Na2O2,电子式为Na+[∶∶]2-Na+;(2)结合NH3·H2O电离的方程式即可写出N2H4·H2O的电离方程式;(3)NaHCO3转化为Na2CO3应该加入碱,由a mol Y转化成a mol X可知①可能是NaOH或Na;②中1 mol物质溶于水生成2 mol NaOH,可以是Na2O或Na2O2;(4)燃料作负极失电子,N2H4失4个电子生成N2和H2O,碱性溶液中用OH-配平;电解池只生成O2,n(O2)="0.15" mol,转移电子0.6 mol;n(N2H4)="0.2" mol,转移电子0.8 mol,所以燃料利用率为×100%=75%。

本题难度：一般