1、选择题  有人认为处于第IA族的氢元素也可以放在其他主族中，下列有关说法不正确的是
A．根据氢元素再得一个电子形成稳定结构可以放在第ⅦA族
B．根据氢元素可与碱金属元素形成离子化合物NaH，可以放在ⅦA族
C．氢元素应放在氟元素的上边
D．根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等可以放在ⅣA族

参考答案：C

本题解析：卤族元素最外层电子数为7，得到一个即为稳定结构，形成负一价阴离子，而氢元素原子最外层只有一个电子层，一个电子，得到一个电子也形成相对稳定结构，如NaH。卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，即氟元素非金属最强，明显，氢元素非金属性较弱，不能置于氟元素上方，C错。

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是（?）

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
B．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W

参考答案：C

本题解析：根据元素在周期表的位置可判断，W是第二周期元素。W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，所以W的原子序数是17，是氯元素。则Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素。阴离子的半径从大到小排列顺序为： Z＞W＞X＞Y，A不正确。氧气和臭氧需要在一定条件下才能相互转化，B不正确。非金属性是氯元素的大于硫元素的，所以高氯酸的酸性强于硫酸的，D不正确。因此正确的答案是C。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2分子中含有54mol电子，根据下列反应：
① H2+? B2 ?C?② B2 + X → Y + AB2 + H2O?
③ Y+C → AB2 + Z（Z有漂白作用）
（1）写出下列物质的化学式：AB2________，X_________，Y_________
（2）用电子式表示AB2的形成过程____________?
（3）写出反应②的化学方程式____________??

参考答案：（1）CaCl2?Ca(OH)2? Ca(ClO)2
（2）
（3）Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+H2O

本题解析：AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，因此阴阳离子的电子数相同。又因为每摩尔AB2分子中含有54mol电子，所以1个离子中含有的电子数是。根据化合物的化学式可知A是钙元素，B是氯元素，即化合物是CaCl2，属于由离子键构成的离子化合物。根据转化关系式①可判断，C是氯化氢。Z具有漂白作用，所以根据③可知Y是Ca(ClO)2，Z是HClO。因此根据②可判断，X是Ca(OH)2。

本题难度：一般

4、选择题  短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．元素Y的最高正化合价为+6
D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化

参考答案：D

本题解析：依题意可知：X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。A、通过电解熔融的氧化铝来制铝，错误；B、原子半径铝最大，错误；C、氧没有最高正价，错误；D、正确。

本题难度：一般

5、填空题  下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

参考答案：(1)①C　碳　②N　氮　⑧Ar　氩　⑨K　钾
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　S＋O2SO2

本题解析：各元素分别为碳、氮、氧、钠、铝、硫、氯、氩、钾。再结合各元素及其化合物的化学性质即可求得答案

本题难度：一般