1、选择题  下列叙述中正确的是
A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应
B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
C．卤族元素单质都能与水剧烈反应
D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是　　　　?　　；C元素原子的电子排布图是　　　　　　　　　；D元素原子的价电子排布式是　　　　　　　；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式　　　　　；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因　　　　　。

参考答案：（1）（1分）； ；3s23p5
（2）HF＞HCl?（3）NaClO（1分）；ClO－＋H2OOH－＋HClO?（其它每项2分）

本题解析：A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子，则A是氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，这说明2p轨道上有4个电子，则B元素氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B。根据同周期自左向右原子半径逐渐减小可知，C一定是氟元素；D与C是同主族元素，且属于短周期元素，因此D是氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，因此E是钠元素。
（1）氧元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，所以其原子结构示意图是；F元素的原子序数是9，则根据构造原理、能量最低原理、洪特规则以及泡利原理可知，氟原子的电子排布图是；氯元素位于第三周期第ⅦA族，所以其原子的价电子排布式是3s23p5。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl 。因此A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl。
（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，这说明该化合物的水溶液显碱性，且还具有漂白性，因此该化合物是NaClO；次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水ClO－水解溶液显碱性，水解方程式为ClO－＋H2OOH－＋HClO。因此用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因为ClO－＋H2OOH－＋HClO。

本题难度：困难

3、填空题  （3分）在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中，?和?互为同位素。表示核素的符号共?种。

参考答案：63Li?73Li? 6

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列化合物，依次属于氧化物、碱、盐的一组是
A.Na2CO3、KOH、CaO
B.CO、NaOH、KCl
C.H2O、H2SO4、NaCl
D.CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

参考答案：B

本题解析：根据氧化物、碱、盐概念的含义和具体化合物进行判断．A选项中的Na2CO3属于盐，C选项中的H2SO4属于酸，D选项中的Cu2(OH)2CO3也属于盐．

本题难度：一般

5、选择题  实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

参考答案：C

本题解析：试题分析：选项A、分离互不相溶的液体混合物应用分液装置，装置①为蒸馏装置，故错误。
选项B、防止倒吸应使水处于上层，因此应用CCl4溶液。
选项C、正确。选项D、碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，均能与氯化氢反应，故不能用碱石灰干燥。综上，答案为C。
考点：化学实验与装置
点评：本题是对化学实验装置的考查，是高考必考内容，属于中等难度的题型。同时也体现了实验在化学学习中的重要性。解题关键在于掌握课本中常见的实验装置以及物质之间的性质与反应。

本题难度：一般