1、选择题  下列粒子的个数之比不是1∶1的是
A．氘原子中的质子和中子
B．C2H4分子中的质子和电子
C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
D．常温下,pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

参考答案：C

本题解析：A、氘原子中的质子和中子的个数分别是1和1，因此个数之比是1:1，A不正确；B、C2H4分子中的质子和电子的个数均是2×6＋4×1＝16个，因此个数之比是1:1，B不正确；C、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，C正确；D、常温下,pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液中H+与OH-个数之比是1:1，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  （13分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

参考答案：（13分）
（1）(3分，其中方程式2分，下同)?第三周期ⅦA? Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
（2）（3分） NH3电子式略? 4NH3+5O2==4NO↑+6H2O
（3）（2分） NH4 + + H2O="=" NH3↑ + H2O
（4）（1分，只答对一个不给分） Al3+、NH4 +?
（5）（2分，其中答对两个给1分，错答不给分）①③④⑤
（6）（2分）N2H4(l) + 2H2O2(l) = 4H2O(l) + N2(g)? ΔH=﹣1676kJ/m

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  [化学选修——3：物质结构与性质]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是?（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为??。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为?；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是?（填化学式，写两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是?；酸根呈三角锥结构的酸是?。（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为?。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为?，阳离子中存在的化学键类型有?；该化合物加热时首先失去的组分是?，判断理由是?。

参考答案：（1）N?
（2）sp3? H2O2、N2H4
（3）HNO2、HNO3? H2SO3
（4）+1
（5）SO42—?共价键和配位键? H2O? H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱

本题解析：根据题意知，周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其电子层数相同，则a为氢元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b为氮元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c为氧元素；d与c同主族，则d为硫元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e为铜元素。（1）同周期由左向右第一电离能呈递增趋势，但当元素原子的轨道呈全满、全空、半充满状态时，较稳定；同主族由上到下第一电离能逐渐减小，氮原子2p轨道为半充满状态，较稳定，则N、O、S中第一电离能最大的是N；e为铜元素，价层电子轨道示意图为。（2）a为氢元素，和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨分子，中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3。（4）根据O和Cu形成的离子化合物的晶胞结构判断，该化合物的化学式为Cu2O，则e离子的电荷为+1。（5）根据题给信息知，这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，为硫酸根；阳离子呈轴向狭长的八面体结构结合图2知，该化合物的化学式为[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4。则该化合物中阴离子为SO42—，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱。

本题难度：一般

4、选择题  13?CNMR（核磁共振）、15?NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（?）
A．13C与15N有相同的中子数B．?13C电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素? D．15N的电子排布式为1s22s22p4

参考答案：C

本题解析：13C、15N的的质子数和中子数分别为6、7和7和8，A不正确。13C的核外有6个导致，其电子排布式为1s22s22p2，B不正确。15N与14N的质子数相同而中子数不同，互为同位素，C正确。15N的核外有7个导致，其的电子排布式为1s22s22p3，D不正确。答案C。

本题难度：一般

5、选择题  元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是（?）?
A．2（ax+by）+60
B．ax+by+60
C．（ax+by）/2+60
D．ay+bx+60

参考答案：A

本题解析：元素的相对原子质量是该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。所以该元素的相对原子质量是ax＋by。R是第IA，化合价是+1价，因此其碳酸盐的式量是2（ax+by）+60，答案选A。

本题难度：一般