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1、选择题 下列粒子的个数之比不是1∶1的是
A．氘原子中的质子和中子
B．C2H4分子中的质子和电子
C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
D．常温下,pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-
2、填空题 （13分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。
10电子粒子
| CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH-
|
18电子粒子
| H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6?……
|
?
（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是?（周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为?
（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是?
写出其催化氧化的化学方程式?
（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式
?。
（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有?
（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。
其中操作有错误的单元有（选填①②……）?
（6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式?
3、填空题 [化学选修——3：物质结构与性质]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是?（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为??。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为?；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是?（填化学式，写两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是?；酸根呈三角锥结构的酸是?。（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为?。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为?，阳离子中存在的化学键类型有?；该化合物加热时首先失去的组分是?，判断理由是?。
4、选择题 13?CNMR（核磁共振）、15?NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（?）
A．13C与15N有相同的中子数B．?13C电子排布式为1s22s22p3
C．15N与14N互为同位素? D．15N的电子排布式为1s22s22p4
5、选择题 元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是（?）?
A．2（ax+by）+60
B．ax+by+60
C．（ax+by）/2+60
D．ay+bx+60
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