1、实验题  实验室用下图所示装置制取乙烯。

（1）①仪器A的名称________；②依器B中盛装的试剂是________。
（2）仪器B中盛装的试剂是________。
（3）装入药品前，应检查装置的气密性。检查该套装置气密性的操作是________________。
（4）若在导管口点燃乙稀，观察到的现象是________________。

参考答案：（1）①圆底烧瓶；②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
（2）NaOH溶液
（3）将导气管末端没入水槽中，加热圆底烧瓶，导气管口有气泡逸出，停止加热，导气管末端有一小段水柱上升，说明装置气密性良好
（4）乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．

干燥Cl2
B．

实验室制取并收集
C．

利用排空气法收集二氧化碳
D．

石油的分馏

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。

请回答下列问题：
(1)若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白

若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：
①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。
回答下列问题：
(2)p中所盛试剂为___________。
(3)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式__________________；①处包有的某固体物质可能是___________。
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
(4)在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为__________________。
(5)反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：_________________

参考答案：(1)(2)浓硫酸
(3)Cl2+2I-=2Cl-+I2；b
(4)先变红后褪色
(5)5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  如图所示是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置

(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d.
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________．
(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________________________，B的作用是_________________________________________．
(4)用量筒量取20?mLE中溶液，倒入已检查不漏水的分液漏斗中，然后再注入10?mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，

呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)．
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图______________________________________________．

参考答案：(1)c；b　
(2)2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2；加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要　
(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升　贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染　
(4)下层液；上层液　
(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，如图所示

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为______．
（2）某同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈______性．
（3）干燥氨气可选用的试剂是______（填序号）．
①碱石灰?②浓硫酸
（4）围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．请回答：
①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是______（填化学式），产生该气体的化学方程式是______．
②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是______（填化学式），产生该气体的化学方程式是______
（5）工业上由氨气合成硝酸这一过程涉及的化学方程式①______②______③______．

参考答案：（1）实验室制取氨气是利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成；反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?2NH3↑+2H2O+CaCl2，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?2NH3↑+2H2O+CaCl2
（2）湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，
故答案为：碱性；
（3）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，故答案为：①；
（4）依据稀硝酸和浓硝酸都和铜发生反应写出化学方程式；①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是一氧化氮，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：NO；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是二氧化氮，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：NO2；Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（5）依据工业制备硝酸的原理分析判断写出化学方程式；过程为氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮；反应的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO．

本题解析：

本题难度：一般