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1、选择题 下列反应都是用浓盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最多的是（ ）
A．MnO2+4HCl
MnCl2+2H2O+Cl2↑
B．KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O
D．4HCl+O22H2O+2Cl2
E．4HCl+O22H2O+2Cl2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4==2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；
试回答：
（2）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；
（3）B中反应的化学方程式是______________。
（4）写出C中反应的离子方程式______________，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：________________。
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式____________________。
（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0?g，研磨后溶解，配制成250?mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1?mol/L的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3?200?mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_______。
参考答案：（1）b?
（2）Cl2+2KI=2KCl+I2?
（3）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化
（4）Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+ HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO)
（5）无尾气处理装置
（6）35.8%(或35.75%)
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 图1是实验室制取氯气的装拦图，根据要求填空回答．
（1）填写仪器名称：图中①是______
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是______
（3）如图2所示，在硬质玻璃管中的A、B、C三处放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球．向左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈______色，B处棉球呈______色，C处棉球呈______色．
（4）若制备饱和氯水，应选用的最佳吸收装置如图3是______
（5）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应，则生成Cl2的物质的量是______
A．大于O.03molB．小于O.03molC．等于0.93mol．
参考答案：（1）向圆底烧瓶中加液体，根据装置图可知仪器①为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，其反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）氯气能氧化KBr溶液和KI溶液，分别生成Br2和I2，溴水为橙色，A处棉球呈橙色，B处棉球中生成的碘单质溶液呈黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，所以C处棉球先蓝色，故答案为：橙；黄；蓝；
（4）A、氯气溶解度不大，易挥发，故A不选；
B、氯气的溶解度不大，不需要防倒吸，所以不用B装置，故B不选；
C、C装置密封，气体难以通入，故C不选；
D、氯气易挥发，D装置能加大氯气与水的接触面积，有利于氯气的吸收，故D选；
故答案为：D；
（5）实验中使用12mol/L的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应，若HCl全部反应则生成O.03mol 氯气，实际上当反应进行到一定程度浓盐酸变稀，反应会停止，所以氯化氢不能全部反应，故 生成Cl2的物质的量小于O.03mol，
故答案为：B．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用______（填序号）．B的作用是______．
a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______．该反应证明氨气具有______性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是______（填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．
参考答案：（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为：a．碱石灰，c．生石灰；B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用，
故答案：ac；干燥氨气；
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，故答案为：Ⅰ；
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3△.3Cu+N2+3H2O；氮元素化合价升高为0价，做还原剂具有还原性，
故答案为：3CuO+2NH3△.3Cu+N2+3H2O；还原性；
（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故答案为：Ⅱ、Ⅲ；
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，溶质氨气物质的量为0.1mol，所得溶液的物质的量浓度=0.1mol0.5L=0.2mol/L，
故答案为：0.2．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 Cl2的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题．
（1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置．在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是______．
（2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______；在F所指的装置中，通常盛放的试剂为______，写出该装置中发生的离子反应方程式______．
（3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象______．
（4）将装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示．一段时间后，可以观察有气泡产生，该反应的化学方程式为______．
（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是______．
参考答案：（1）装置E是安全瓶，可以防止溶液倒吸；
故答案为：防止倒吸；
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是实验室制备氯气的化学方程式，反应方程式为：2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置F是吸收过量的氯气房子和污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；NaOH溶液、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）氢气在氯气安静燃烧发出苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到空气中的水蒸气形成白色雾；
故答案为：H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成；
（4）装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，一段时间后，可以观察有气泡产生，氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为：2HClO 光.2HCl+O2↑；
故答案为：2HClO光.2HCl+O2↑；
（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，二氧化锰和浓盐酸需要加热反应生成氯气，所以高锰酸钾氧化性大于二氧化锰；
故答案为：高锰酸钾．
本题解析：
本题难度：一般
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