1、填空题  （4分）用分别滴定和，滴定过程中变化曲线如下图所示。

请回答：
（1）滴定盐酸的变化曲线为?（填“图1”或“图2”），判断的理由是?
?。
（2）滴定溶液的过程中，
①当滴加后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为?.?
②当时，溶液?7（填“>”、“=”或“<”）。

参考答案：（4分）（每空1分）（1）图2
的，而的
（表述合理即可得分）
（2）①?②? >

本题解析：考查中和滴定、盐类水解及离子浓度大小比较等。
（1）0.1000mol/L盐酸的pH＝1，醋酸是弱酸，所以0.1000mol/L醋酸的pH＞1，因此图2表示滴定盐酸的曲线。
（2）①根据图像1可知，当滴加时，醋酸过量，溶液显酸性，所以离子浓度大小顺序是。
②，则＞。根据电荷守恒可知，所以，因此溶液显碱性。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(? )
A．H+、K+、OH-
B．H+、Cl-、CO32-
C．Ba+、Na+、SO42-
D．Na+、Cu2+、Cl-

参考答案：D

本题解析：离子间若能发生化学反应就不能大量共存，反之可以大量共存。A中H+和OH-反应生成水，不能大量共存，B中H+和CO32-反应生成CO2和水，不能大量共存，C中Ba2＋和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。所以答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的无色透明的溶液是
[? ]
A．OH-、NO3-、Ba2+、Cl-
B．H+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C．H+、Cu2+、Al3+、SO42-
D．Na+、K+、HCO3-、H+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
[? ]
A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中大量存在五种离子：，其物质的量之比为
，则M可能是（?）
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：因为有NO3-和H+，则Fe2+不能存在；有硫酸根离子，则Ba2+不可能存在；根据电荷守恒：-2+（-2）×3+3+3+n（M）=0，n（M）=+2，

本题难度：简单