高考化学知识点总结《盐类水解的原理》考点预测（2017年强化版）(一) 2017-09-25 18:52:40 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO32-)的变化情况是 A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大，也可能减小 2、选择题  将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是A．c（A－）> c（HA）         B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－） C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L   D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA） 3、选择题  常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2 mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是 A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-) B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-) C．当pH＝7，一定是C2＞C1 D．当pH＜7，一定是C1=C2

4、填空题  (11分)按要求回答下列问题
(1)KHSO4溶液显    __性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）                       ；
(2) KHCO3溶液显    _性（填“酸” “碱” 或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）                             ；
(3) 将上述两溶液混合，离子反应方程式为                     。
(4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明) ___________________________________。

5、选择题  下列说法正确的是
A．酸式盐的水溶液一定显碱性
B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H+的物质的量和OH-的物质的量相等
C．NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

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