参考答案：B

本题解析：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O表示氢氧化铜与强酸的反应，故A可以表示多个反应，A错误； Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，只表示硫酸亚铁与氢氧化钡的反应，故B正确；Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，不但表示硫酸与氢氧化钡的反应，还表示向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的反应，故C错误；2H+ + Fe(OH)2=Fe2++ 2H2O表示强酸与氢氧化亚铁的反应，故D错误，答案选B。
考点：离子方程式表示的意义

本题难度：一般

2、填空题  （6分） 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式___________________________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的　　　　______曲线表示(填序号)。

参考答案：（1）Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　（2）A　（3） C　。

本题解析：（1） Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O；（2）A．酸式盐与碱反应时应该以不足量的物质为标准，离子方程式与硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式相同，正确；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，应该以NaHSO4为标准，离子方程式是Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O；错误；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量应该以NaHSO4为标准，离子方程式是Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O；错误。故选项是A；（3）若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，由于不断发生反应：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，溶液中自由移动的两种浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子的浓度几乎为0 ，后来当硫酸过量时溶液中又存在硫酸电离产生的离子，离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强。因此整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的C。
考点：考查酸式盐与碱发生反应的离子方程式的书写、溶液的两种浓度的变化的知识。

本题难度：一般

3、选择题  （原创）下列离子方程式错误的是
A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O
B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O
C．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O
D．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32－+ CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－