1、填空题  （9分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图          ，G的化学式是           。
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC      EC2（填< 、> 、=" " ）。
（3）F与C反应生成D的离子方程式                                     。

2、选择题  (4分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀；B+ D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀
则(1)A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
(2)分别写出下列反应的离子方程式
A+B→                                              
B+ D→                                             
C+D→                                              

3、填空题  （8分）取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）。
（1）写出上述过程中发生的离子方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_________________mol/L，盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L（写出计算过程）。

4、填空题  根据要求写出方程式。
① NaCl溶液与AgNO3溶液反应                            （写出离子方程式）
② K2SO4                                            （写出电离方程式）
③ NaHCO3                                             （写出电离方程式）

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑
B.氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋ ＋ 4OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋ ＋2OH?－ ＝Cu(OH)2↓
D.铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋ ＝2Fe3＋＋3H2↑