1、实验题  (14分）在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(,含等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：
(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
(2)?净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式: __________________
II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO2来获得Th将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
(3)阴极反应的电极反应式为__________________
“方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到TL因下述反应难于发生：
所以不能直接由Ti02和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
(4)?己知:
请写出与Cl2、C反应制取TiO4的热化学方程式：____________
(5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________

参考答案：（14分）（4）、（5）每空3分，其余每空2分?（1）不需要

本题解析：略

本题难度：困难

2、选择题  两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6g铜时，右池析出0.45g固体，则右池中的溶质为（　　）
A．AgNO3
B．NaNO3
C．Mg（NO3）2
D．Al（NO3）3

参考答案：左池盛有足量的CuSO4溶液，电解过程中，阴极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，
当左池析出1.6gCu，物质的量=1.6mol64g/mol=0.025molCu时，转移电子为0.025mol×2=0.05mol，
由选项可知，金属阳离子只有银离子放电，即生成的银为0.45g，转移电子物质的量=0.45g108g/mol×1=0.0042mol＜0.05mol，说明氢离子还放电，故右池中的溶质为硝酸银，故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，则下列说法不正确的是

A．阴极区电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑
B．该过程中的副产品主要为H2SO4溶液
C．阳极室内HSO3－．SO32－被氧化为SO42-
D．10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收标准状况下224L SO2

参考答案：D

本题解析：A 正确，溶液中的阳离子在阴极得电子。即2H＋＋2e－=H2↑
B 正确，根据图示可知，副产品主要为H2SO4溶液
C 正确，阳极室内HSO3－．SO32－失电子被氧化为SO42-
D 错误，10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收标准状况下448L SO2

本题难度：一般

4、选择题  关于下列图示的说法中不正确的是

A．图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应
B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积
C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是

A．e、f极上产生的气体体积比为2:1
B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑
C．电源A上的a极是正极
D．电解槽C中溶液的pH增大

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般