1、填空题  （4分）下列反应中
①2KClO32KCl+3O2↑
②C+CO22CO
③HgS+O2Hg+SO2
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
⑤2KNO32KNO2+O2↑
⑥Cl2+H2O====HClO+HCl
（1）属于一种元素还原两种元素的是__________。
（2）属于同种元素间氧化还原反应的是__________。

参考答案：（1）③? (2)②⑥

本题解析：③中，S元素将Hg2+、O2还原为Hg、O2-，②中C，，⑥中，Cl。

本题难度：一般

2、选择题  下列对应微粒的电子式书写正确的是(　?　)
A．钾离子
B．氦原子He∶
C．氯离子Cl－
D．锂原子·Li∶

参考答案：B

本题解析：钾离子:K+；氯离子：；锂原子Li·

本题难度：简单

3、选择题  Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（　　）
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是氧化产物
D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移

参考答案：AD

本题解析：解析：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中，Fe元素的化合价升高，有+2价升高到+3价，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低．
A、Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B、FeSO4→Na2FeO4，Fe的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，O元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，故B正确；
C、Na2O2→O2，O元素化合价升高，O2是氧化产物，故C正确；
D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-2价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×4=12mol电子转移，故D错误．
故选AD．

本题难度：一般

4、选择题  CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1价
B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价
C．在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  用化学方程式解释以下事实．
（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：______．
（2）氢氟酸可以用来刻蚀玻璃：______．
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：该氧化物与盐酸反应的离子方程式：______．该氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．

参考答案：（1）玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，因为二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠具有黏性，可以将瓶塞和瓶口黏在一起，
化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）HF酸可以和玻璃的成分中的二氧化硅反应，可以用HF酸来刻蚀玻璃，即SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，
故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
（3）氧化铝Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]是两性氧化物，能和强酸反应生成盐和水，
即Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，又能和强碱反应生成盐和水，即Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]，
故答案为：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O．

本题解析：

本题难度：一般