1、选择题  常温时，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是( ? )
A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5
C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na+）=c（A-），且溶液呈中性[
D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1的硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
[? ]
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  室温下，将浓度相同，体积比为3：2的NaOH和HCl溶液混合，所得混合液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）
A．0.01mol/L
B．0.017mol/L
C．0.05mol/L
D．0.50mol/L

参考答案：设原溶液的浓度都为c，溶液的体积分别为3V和2V，则混合后，
n（OH-）=3cV-2cV=cV，
c（OH-）=nV=cV5V=c5=10-2mol/L，
c=0.05mol/L，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH=7时，下列关系不正确的是（　　）
A．c（NH4+）=c（Cl-）
B．c（H+）=c（OH-）
C．c（NH4+）＜c（Cl-）
D．c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）+（NH4+）

参考答案：25℃时，溶液pH=7，则有c（OH-）=c（H+），
溶液呈电中性，则有c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+），
所以有：c（Cl-）=c（NH4+），
显然只有选项C错误，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在10mL0.1mol?L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HAc）
D．2c（Na+）+c（H+）=2c（Ac-）+c（OH-）+c（HAc）

参考答案：A、相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，即氢氧根离子的物质的量浓度大于氢离子的物质的量浓度，故A错误．
B、相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，即氢氧根离子的物质的量浓度大于氢离子的物质的量浓度，故B错误．
C、相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，n（Na+）=0.001mol，根据物料守恒知，n（Ac-）+n（HAc）=0.001mol，根据电荷守恒知，n（Na+）+n（H+）=n（Ac-）+n（OH-），所以n（OH-）=n（H+）+n（HAc），同一溶液中溶液的体积相同，所以C（OH-）=c（H+）+c（HAc），故C正确．
D、根据电荷守恒得nC（Na+）+C（H+）=C（Ac-）+C（OH-），根据物料守恒得C（Na+）=n（Ac-）+n（HAc）=0.001mol，所以2C（Na+）+c（H+）=2c（Ac-）+c（OH-）+c（HAc），故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般