参考答案：B

本题解析：A、加入催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡，所以C的百分含量不变，错误；B、据图可知，先达到平衡的温度高，温度升高，C的含量减少，说明升高温度，平衡逆向移动，正确；C、先达平衡的压强大，而增大压强，C的含量减小，说明增大压强，平衡逆向移动，则逆向为气体的物质的量减小的方向，所以a+b<c+d，不能确定b与c的大小，错误；D、达平衡后，减少A的量，则反应物的浓度减小，平衡向左移动，错误，答选B。
考点：考查对化学平衡移动的判断

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a?mol?L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a?mol?L-1；若E的起始浓度改为?2a?mol?L-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%
C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a?mol?L-1
D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a?mol

参考答案：A、升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；
B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为?2a?mol?L-1，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为0.5amol/Lamol/L×100%=50%，故B正确；
C、原平衡时E浓度为O.5a?mol?L-1，△c（E）=a?mol?L-1-O.5a?mol?L-1=O.5a?mol?L-1，故平衡时F的浓度为O.5a?mol?L-1，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为?2a?mol?L-1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于O.5a?mol?L-1，故C错误；
D、容器压强保持不变，若E的起始浓度改为?2a?mol?L-1，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是0.5amol，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g) 2H(g)（气态氢原子）。ΔH ＞0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间：（   ）
A．12秒
B．无法判断
C．大于12秒
D．小于12秒