1、填空题  在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
①天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象                。
②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体         。
③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率             。
④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快           。
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快      。

参考答案：①温度，②催化剂，③固体表面积，④反应物本身的性质，⑤氢离子浓度

本题解析：可以根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
①夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象，这是由于夏天气温高，故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，因此温度高低对反应速率有影响，温度越高反应速率越快。
②熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量Mn02时分解加速．说明化学反应速率受催化剂的影响。
③固体燃料粉碎，燃烧更快．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大。
④同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢，这说明越小化学反应速率的因素是反应物自身的性质。
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快，这是由于溶液中氢离子的浓度不同引起的，氢离子浓度越大，反应速率越快。
考点：考查外界条件对化学反应速率的影响
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义以及影响因素是答题的关键。因此解答本题时要充分理解影响化学反应速率的因素，然后才能对问题做出正确的判断。

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是?(? )
A．v(O2)="0.01" mol·L-1·s-1
B．v(NH3)="0.02" mol·L-1·s-1
C．v(H2O)="0.04" mol·L-1·s-1
D．v(NO)="0.03" mol·L-1·s-1

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法

（1）已知：
2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1
C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋ C（s）= Cu2O（s）＋CO(g)；△H =_________kJ·mol-1
（2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：该电池的阳极反应式为___________________

（3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________
（4）在相同的密闭容器中，用以上三种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
?△H>0 水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

下列叙述正确的是_________（填字母）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1·min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

参考答案：（1）+34.5
（2）2Cu－2e-＋2OH-=Cu2O＋H2O
（3）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2 + 6H2O
（4）BC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应mA(g)＋nB(g)  pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。：则
①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

A．②④⑤⑦
B．①④⑥⑧
C．②③⑤⑧
D．①③⑥⑦