1、填空题  （12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是?。
（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是?。
（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0．?标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量
? g．
②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：

参考答案：（1）将③中MnO2回收利用（2分）
（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O（2分）
（3）①3.95（3分）
② 8KMnO4～ 5S2O32－
8×158 g? 5 mol
0.316 g×w 0.100 mol·L-1×12.00 mL×10-3 L·mL-1
w =96％(或0.96)（5分）

本题解析：（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，一般是原料的循环使用，即可以将将③中MnO2回收利用。
（2）根据反应物和生成物可知，反应的方程式为3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O。
（3）①250mL0.100mol/L 标准Na2S2O3溶液中，溶质的物质的量是0.025mol，质量是0.025mol×158g/mol＝3.95g。
②本题可以通过关系式计算。

本题难度：一般

2、选择题  实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是：

C? d

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  实验室在制备气体时，对某些气体来说,收集方法即可采用排水法，又可采用排空气法收集。下列气体中，能同时采用上述两种收集方法的是（?）
A．NH3
B．NO
C．NO2
D．H2

参考答案：D

本题解析：排水法收集气体，要求气体难溶于水，且不与水发生反应；能用向上排空气法收集，要求该气体密度比空气的大且不与空气反应；能用向下排空气法收集，要求该气体密度比空气的小且不与空气反应。
A项中的NH3 易溶于水，不能用排水法收集；密度比空气小，可采用向下排空气法收集，所以A不符合。
B项中的NO会与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集；NO难溶于水，且不与水发生反应，可采用排水法收集。所以B不符合。
C项中的NO2?会与水发生反应，不能用排水法收集；不与空气反应且密度比空气大，可采用向上排空气法收集。所以C不符合。
D项中的H2难溶于水且不与水发生反应，不与空气反应且密度比空气小，可采用排水法和向下排空气法收集，所以D符合。故本题选D。
点评：本题考查收集气体的方法。可根据所学知识作答。题目难度不大。

本题难度：简单

4、实验题  研究某一化学反应的实验装置如下图所示：

参考答案：1、A、浓氨水；B、氧化钙；C、氨气；D、氧化铜；E、水；F、氮气。?
2、NH3·H2O+CaO= NH3↑+Ca(OH)2；
2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O
N2+3MgMg3N2
Mg3N2+6H2O="3Mg" (OH)2+ 2NH3↑

本题解析：“该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口，此气体只能是NH3，结合题意，F就是N2。因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取．然后结合发生装置特点（固、液、不加热）及其他实验现象，便可推断其他的物质。

本题难度：一般

5、实验题  某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知： 1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是?。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是?。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是?，说明SO2具有?性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：?_____________________________；
观点2：SO2与Fe3+反应；
观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是?。
②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是（填序号）?。
a．0.1 mol·L-1稀硝酸?
b．1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

参考答案：（12分）
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）
（3）BaSO4（1分）?还原性（1分）
（4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（2分）
①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（2分；可分两步写，各1分）
②c（2分）

本题解析：（1）装置A中的反应是制取SO2，方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）反应前要充入N2，排除装置A中的空气，反应对实验的干扰。
（3）硝酸具有氧化性，白色沉淀为BaSO4，说明SO2具有还原性。
（4）经过分析，各个观点，得出观点1是SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应。
①Fe3+把SO2氧化，离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。
②Fe(NO3)3中有Fe3+，a错；NO3-在酸性条件下有氧化性，b错。故选c。2制备 Fe3+、NO3-的氧化性
点评：本题考查的是SO2制备和Fe3+、NO3-的氧化性的相关知识，题目难度较大，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般