1、选择题  下列实验装置图和相关操作正确的是
?

参考答案：
C

本题解析：
在A项中，称量氢氧化钠固体时，氢氧化钠是不能直接放在滤纸上进行称量，因为氢氧化钠固体易潮解，应放在小烧杯中进行称量。在B项中，将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒进行引流，它没有用玻璃棒进行引流； C项，HCl气体出口不和水接触.可防止倒吸. 在D项中，分离硝酸钾与氯化钠不能用蒸馏法，应用降温结晶法。

本题难度：一般

2、实验题  某学生模拟“李比希元素定量分析法”测定一种有机物X的组成，做了如下图所示的实验。他将0.3gX的蒸气由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果

①实验前B管的总质量（含CuO）为21.32g，实验后为21.00g。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是一种无色无味的气体。
③X的蒸气在标况下的密度为1.34g/L，问：
（1）该有机物X的化学式为____________________；
（2）实验中B装置中看到的现象是_________________________________；写出B装置中发生的化学方程式________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

参考答案：（1）CH2O
（2）黑色固体变成红色；CH2O+2CuO2Cu+CO2+H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验操作不合理的是
①用NaSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯
⑥测溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
⑦在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10%NaOH溶液
A．①④⑥
B．③⑤⑦
C．②④⑤
D．②⑥⑦

参考答案：B

本题解析：酯化反应是可逆反应，用乙醇和浓硫酸不但不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，还引入了新的杂质，③不合理；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，⑤错；烧杯中所盛液体不宜超过其体积的，在250 mL烧杯中加入216 mL水，已经超过了规定的容量，⑦不合理。

本题难度：简单

4、实验题  某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。
?
请填写下列空白
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是?
（2）A中可选用的溶液是?
（3）实验中发生反应的化学方程式为?
（4）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为aL （标准状况），则样品中Al的质量分数为?

参考答案：（1） c a b d
（2）6 mol·l-1NaOH溶液
（3）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑
（4）9a/11.2w × 100%

本题解析：综合题目信息及装置可看出，金属与溶液A生成了不溶于水的气体，通过排水法来测定气体的体积，进一步计算出铝的质量分数
（1）首先检验装置的气密性，再以先加固体、再加液体的顺序加试剂，最后测定排出的水的体积
（2）常温下铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，而镁与两酸溶液产生的气体（SO2、NO2）或可溶于水，或可与水反应，故排除浓硝酸、浓硫酸；只有6 mol·l-1 NaOH溶液符合题意
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
（4）由上述方程式可计算出铝的质量为：

本题难度：简单

5、选择题  下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42-
C．Zn粒分别放入稀HCl溶液和稀HNO3溶液中均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应
D．向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含Fe2+

参考答案：A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质不一定是Cl2，可能为其它氧化性气体，如溴、臭氧、二氧化氮等，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，不能确定是否含有SO42-，故B错误；
C．硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成NO气体，不是置换反应，故C错误；
D．应先加入KSCN溶液，如无颜色变化，再加入氯水，如变红色，说明含有Fe2+，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般