1、实验题  工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外Fe3+还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用____________（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
_______。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是____________________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_______________（选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________________。
（7）若要测定限定体积气体Y中的H2含量（标准状况下约有28ml H2?），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由____________________________________。

参考答案：（1）铁钉表面被钝化（答案合理即可）
（2）①d；②66.7%
（3）检验SO2是否除尽
（4）
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量（或：可，用分析天平称量D或E的差量）

本题解析：

本题难度：困难

2、简答题  某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．

参考答案：（1）若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-，各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；阴离子是NO3-、Cl-、SO42-，
故答案为：Fe2+、Cu2+；NO3-、Cl-、SO42-；
（2）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.1mol可知m（CuO）=0.1mol×80g/mol=8g，m（Fe2O3）=12×0.1mol×160g/mol=8g，所得固体的质量为8g+8g=16g，
故答案为：16g；
（3）加入盐酸，具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
?3mol? 1mol? 1mol
? 0.1mol? n（NO）
n（NO）=0.13mol，
? 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
? 4mol ?3mol? 4mol
0.13mol n（O2）?n（HNO3）
n（O2）=0.13mol×34=0.14mol，
V（O2）=0.14mol×22.4×1000mL/mol=560mL，
?n（HNO3）═0.14mol，
容器体积=V（NO）=0.13mol×22.4L/mol=0.13×22.4L，
此时容器内溶液的物质的量浓度为0.13mol0.13×22.4L=122.4mol/L=0.045mol/L，
故答案为：560；0.045或122.4．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （14分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。
⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。
⑶在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。
　A 碱石灰　　　B 生石灰　　　C 五氧化二磷　　　D 氢氧化钠
⑷在C的玻管中观察到的现象是?。
⑸E装置中盛装浓硫酸的目的是?。
⑹待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为?mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为?。（用含a、b字母的代数式表示）

参考答案：⑴2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O （2分）
⑵NaOH固体吸水及溶解产生的热利于氨气的逸出。（2分）
⑶C （2分）
⑷黑色粉末变为光亮的红色固体。（2分）
⑸将反应剩余的氨吸收，防止F中的水蒸气进入D中，引起测量误差。（2分）
⑹3a/22.4（2分） 9a/11.2b（2分）

本题解析：考查氨气的制取与性质、分子组成的测定；
实验目的之一是测定氨分子的组成，结合所给装置可看出，通过氨气还原氧化铜，氮元素转化为氮气，可用排水法来测定其体积，而氢元素转化为水，其质量可通过装置D的增重来测得。
（1）氨气中的氮元素为其最低负价，可将氧化铜还原：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
（2）此为简易法来制备氨气；在氨水中存在平衡：NH4＋＋OH-NH3·H2ONH3＋H2O
NaOH固体溶解产生大量的热且可产生大量的OH-，均可促使氨气的生成与逸出：NH3·H2ONH3↑＋H2O
（3）氨所碱性氧化，不能用酸性干燥剂来干燥，故答案为C
（4）氧化铜为黑色粉末，被氨气还原为红色的金属铜
（5）为保证装置D只吸收反应所生成的水，可知装置E主要有两个作用，一是吸收未反应的氨气，二是防止装置F中的水气进入装置E中
（6）氨气的物质的量为a/22.4 mol，由化学方程式可知，被还原的氧化铜的物质的量为3a/22.4 mol；
水的物质的量为b/18 mol；所以氨分子中氮、氢的原子个数比为

本题难度：一般

4、实验题  为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40．00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：__________________________。
（2）计算用1．85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为__________________。
（3）计算确定该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比______________。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度
为_____________。

参考答案：（1）NH4++OH-==NH3↑+H2O，H++OH-==H2O
（2）0.42L
（3）1：4
（4）Ⅲ组数据；5mol/L

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以下实验能获得成功的是(　　)
A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯和硝基苯采用分液的方法分离
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

参考答案：D

本题解析：考查物质的鉴别。乙烯和乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确。苯和液溴在催化剂的作用下生成溴苯，而不是溴苯，B不正确。苯和硝基苯互溶，不能直接分液，C不正确。氧化铜在加热的条件下能把乙醇氧化生成乙醛，而氧化铜被还原生成铜，所以正确的答案是D。

本题难度：简单