1、填空题  （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

参考答案：（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）
（2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶（3分）
（3）Fe2Cl6（2分）
（4）1.1×10－6?（2分）
（5）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色。（2分）
②162.5Vc/m %（2分）
③FeCl3·6H2O烘干时失去了部分结晶水（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  某兴趣小组根据金属镁与C02的反应，推测金属钠也能与C02发生反应，因此
他们用下图所示的装置进行“钠与C02反应”的探究(尾气处理装置略去).又知实
验过程中的C02气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯
(PdCl2)溶液来检验(通过溶液颜色的变化来判断)。

(1)为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中A处应选用的装置是?(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、纯净的C02气体与金属钠反应，则装置B中应盛放的试剂是?溶液。
(2)实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必须进行的实验操作是?。
(3)反应完成后，装置D玻璃管中残留的固体物质可能是?。(填字母)
.Na202? b．Na2C03? c．NaHCO3? d.Na2C03和C
(4)若D玻璃管中残留的固体是纯净物，则钠与C02反应的化学方程式是?。
(5)请设计合理的实验来检验某固体物质是Na2C03.答：?。

参考答案：（1）Ⅲ?饱和NaHCO3?（2）打开Ⅲ的导气管活塞（先通一会CO2气）?（3）b
（4）2Na +2CO2Na2CO3 + CO
（5）取少量固体进行焰色反应，火焰呈黄色。再取少量固体跟适量CaCl2溶液反应，有白色沉淀生成。取少量固体跟稀盐酸反应，产生无色无味气体

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列装置合理，且能达到实验目的的是

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  （16分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe(NO3)3溶液的方法，最佳的是　　　　。
a.把过量的铁粉与稀HNO3反应?
b．把铁粉与过量的稀HNO3反应
c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3 中
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+。检验Fe2+的方法：　　　　　　，甲同学观察到的实验现象为：　　　　?　，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：　　　　　　　　　　。
（3）乙同学设计实验验证假设2。请写出在酸性条件下NO3－氧化Ag的离子方程式：　　　　　　。并帮乙同学完成下表中内容（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3－在不同条件下的还原产物的方法）。

实验步骤(不要求写具体操作过程)	预期现象和结论
①测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH值	?
② 参考答案：（16分）（1）c?（2分） （2）取少量溶液于试管中，滴加1—2滴酸性KMnO4溶液，振荡（2分）?溶液的紫红色褪去（2分）(或其它方法，但操作要与现象一致，否则只给操作分) Fe3++Ag= Fe2++Ag+?（2分） （3）4H++NO3- + 3Ag="NO" + 3Ag+ + 4H2O（2分） 实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 ① 若银镜消失，假设②成立。（2分） 若银镜不消失，假设②不成立。（2分） ②配制相同pH值的稀硝酸溶液，并将适量此溶液加入有银镜的试管内（2分） 本题解析：（1）ab中均会产生污染性气体，且原料利用率不高。选项c中产生的污染性气体最少，原料利用率高，答案选c。 （2）亚铁离子的检验常用酸性高锰酸钾溶液溶液，即）取少量溶液于试管中，滴加1—2滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色褪去，即说明含有亚铁离子。铁离子氧化单质银的方程式为Fe3++Ag= Fe2++Ag+。 （3）在酸性条件下NO3－能氧化Ag，反应的方程式为4H++NO3- + 3Ag="NO" + 3Ag+ + 4H2O。由于乙同学放弃了检验NO3－在不同条件下的还原产物的方法，所以可以通过配制相同pH的硝酸溶液来和银反应，从而检验在此酸性条件下NO3－是不是能氧化Ag。 本题难度：一般 5、实验题  （16分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：?0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。 【提出猜想】 Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种； Ⅱ．所得气体中可能含有?中的一种或两种。 【实验探究】 ? 实验操作 预期现象 结?论 验证猜想Ⅰ 步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 ? ? 步骤②：? ? 含有Fe3＋ 验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置 ? 含有两种气体 【问题讨论】 有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：? ?。 参考答案：（16分）SO2、H2?（2分） 猜想Ⅰ 步骤①溶液紫红色褪去?（2分）?含有Fe2＋（2分） 步骤②另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液?（2分）?溶液变为蓝色（2分） 猜想Ⅱ 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体（3分） 不正确（1分）。若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋（2分） 本题解析：略 本题难度：简单