参考答案：（12分）（1）①A、D?②升高温度，增大压强或者是增大CO2浓度（各2分）
（2）v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)（2分）;Ⅱ?（2分）

本题解析：（1）①由图1可知，0～1min内氢气的变化量为8mol-6mol=2mol；
B．1～3min内氢气的变化量为6mol-3mol=3mol，平均1min变化量为1.5mol；
C．3～8min内氢气的变化量为3mol-2mol=1mol，平均1min变化量为0.2mol；
D．8～11min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化．
故1～3min速率增大，8～11min速率最小．
故答案为：A；D．
②对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol－1，正反应是体积减小的放热反应．
由图1可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度．
曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者是增大CO2浓度．
故答案为：升高温度；增大压强或者是增大CO2浓度．
（2）由图2可知，在0～30h内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；
由图2可知反应开始后的12小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多．
故答案为：v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）；Ⅱ．

本题难度：一般

3、填空题  日本福岛核电站核泄漏引起的核辐射一度引起了人们的关注，尤其是碘元素引起了人们的格外关注。下面是关于碘的有关问题。
I．现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)b点时，KI反应完全，写出并配平a→b过程中发生反应的离子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的化学方程式：____________________________________。
(3)①已知反应：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性：I2>Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol时，对应含碘物质的化学式及其物质的量为___________。
Ⅱ．相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，实验测得起始及平衡时的有关数据如表所示：

(4)下列叙述正确的是__________。
A．4个容器中反应的平衡常数相等
B．反应的热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡时，容器④中H2的转化率高于①
D．容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E．达到平衡后若将容器①的体积压缩，H2的转化率提高
(5)如果保持温度和压强不变，向容器③的平衡体系中加入1.6mol I2蒸气，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是________________________。

参考答案：(1)6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br- +3H2O
(2)5KBr+KBrO3+3H2SO4=3Br2+3K2SO4+ 3H2O
(3)①错误，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，根据反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2可得出还原性：I2>Br2；
②n(I2)=1.6mol、n(KIO3)=2.8mol
(4)ACD
(5)正向；由勒夏特列原理知，其他条件不变，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是_____________                            ______。
（2）在图上所示的三个时刻中，      （填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正     V逆（填＞、＜或=）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。
④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。
（2）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
则阴极的电极反应式是：?。
当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为?（标准状况下）。
②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在
氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：?。

参考答案：（14分，每空2分）
（1））①气囊不再变小或颜色不再变化
②变小
③0.4/at(mol.L-1.s-1)
④0.7a
（2）①2H+?+ 2e－=H2↑　? 11.2x?L
②2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－

本题解析：（1）①气囊不再变小或颜色不再变化时，表示各物质的浓度不变，即反应已达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，容器内压强增大，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，所以平衡混合气中NO2的体积分数减小。
③运用三段式进行计算：设转化的NO2的物质的量为x，2NO2?N2O4
初始物质的量（mol）? 1? 0
转化物质的量（mol）? x? x/2
平衡物质的量（mol） 1-x? x/2
达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则（1-x+x/2）：1="0.8" 得x=0..4mol，则V(NO2)=0.4mol÷aL÷ts=0.4/at(mol.L-1.s-1)。
④打开K2，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡是等效的，由于此时反应物的物质的量是B中的二倍，所以打开K2之前，气球B体积为（aL+0.4aL）÷2=0.7aL。
（2）①NaOH溶液中H2O电离出的H+在阴极上放电：2H+?+ 2e－=H2↑；根据化合价的变化可知，H2与电子的对应关系为：H2?～ 2e?，V(H2)=xmol×1/2×22.4L/mol=11.2x?L。
②在氮气气氛下溶解可防止S2?被O2氧化，即防止2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－ 发生。

本题难度：困难