1、选择题  低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g ) + NO(g) + NO2(g) 2N2(g) + 3H2O(g)
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
[? ]
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (13分)Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。
①1mL? 0.01 mol?L—1的碘水?②1mL? 0.001 mol?L—1的碘水
③4mL? 0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液?④4mL? 0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)? ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol?L—1)变化如下：

参考答案：(13分)Ⅰ.(1)②③④（3分）?(2)8.3×10—4mol?L—1?s—1（2分）
Ⅱ.（1）0.006 mol?L—1? 0.006 mol?L—1? 0.004 mol?L—1? 0.004 mol?L—1（2分）
(2)40%?（2分）? be（2分）
(3) H2O的浓度，增大了0.01 mol?L—1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）（2分）

本题解析：Ⅰ.（1）要探究对反应速率的影响，则反应物的浓度应该是不同的。根据反应的方程式可知，如果选择试剂①，则NaS2O3的物质的量是不足的，因此正确的答案选②③④。
（2）溶液的总体积是6ml，所以根据碘水的浓度和方程式可知，4s内消耗NaS2O3的物质的量浓度是0.01mol/L×2÷6，因此反应速率是＝8.3×10—4mol?L—1?s—1。
Ⅱ.（1）设平衡时CO2和氢气的浓度都是x，则CO和水蒸气的浓度都是（0.01－x），根据平衡常数的表达式可知，解得x＝0.004mol/L。因此CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度分别是0.006 mol?L—1、0.006 mol?L—1、0.004 mol?L—1、0.004 mol?L—1。
（2）CO的转化率是0.004÷0.01×100％＝40％。
（3）反应前后体积不变，改变压强，平衡不移动；正反应是放热反应，则降低我的，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大；增大CO的浓度，平衡向正反应方向进行，但CO的转化率降低；催化剂不能改变平衡状态；增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，所以答案选be。
（3）根据表中数据可知，10min是水蒸气的浓度增加，而CO的浓度降低，CO2和氢气的浓度也是增加的，所以改变的条件应该是增加了水蒸气的浓度，且增大了0.01 mol?L—1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）。

本题难度：一般

3、选择题  (8分)2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为      _____________________________ 。
（2）SO2与O2反应时的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①压强：Pl        P2(填“>”、“=”或“<”)。
②平衡常数：A点      B点(填“>”、“=”或“<”)。
③200℃下，将一定量的SO2和O2充人体积为1 L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

参考答案：（1）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH＝－41．8kJ/mol（1分）
（2）①＜（1分）②=（1分）③0．02mol/(L·min) （1分） ab（1分）
（3）①4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分） ②6mol或6×6．02×1023（1分）

本题解析：（1）根据图像1可得：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6kJ?mol?1，根据图像2可得：②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=－113.0kJ?mol?1，根据盖斯定律：①×1/2—②×1/2得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH=－41.8kJ?mol?1；（2）①SO2与O2反应的反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大；由图像可知，压强为P2时二氧化硫平衡转化率较大，即压强：Pl ＜P2；②由图像可知，A、B两点温度相同，平衡常数的影响因素为温度，故平衡常数：A点=B点；③根据公式v=△n/V△t 代入题给数据计算v （SO3）=0.4mol/1L×10min=0．04mol/(L·min)，根据速率之比等于化学计量数之比得10min内该反应的反应速率v(O2)= 0．02mol/(L·min)；根据“变量不变，已达平衡”判断；a．分析题给数据知，随着反应的进行SO2和O2的体积比不断变化，当其保持不变时已达平衡，正确；b．随着反应的进行容器内气体的物质的量不断减小，体系的压强不断减小，当其保持不变时已达平衡，正确；c．等容条件下混合气体的密度为恒量，不能作平衡标志，错误；d．SO2和SO3物质的量之和始终为2mol，不能作平衡标志，错误，选ab。（3）①氨气与NO反应生成氮气和水，利用化合价升降法配平，化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O；②根据上述反应知，该反应转移的电子数为12e－，还原产物比氧化产物多1mol，若还原产物比氧化产物多0．5mol，则反应转移电子数为6mol或6×6．02×1023。
考点：考查热化学方程式的书写、盖斯定律，化学反应速率和化学平衡，氧化还原方程式的书写和计算。

本题难度：一般

4、填空题  甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
反应Ⅱ：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是__________（填“I” 或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断△H1____（填“>”“=”或“<”）0。
③某温度下，将2 mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2
mol/L，则CO的转化率为___________，此时的温度为___________（从上表中选择）。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g) +4H2O(g) △H1= -1275.6 kJ/mol
②2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H3= -44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________________
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理。设计如下图所示的电池装置，则该电池正极的电极反应为：
____________________

参考答案：(1)①I；②<；③80%；250℃
(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ;△H =-442. 8 kJ/mol
(3)O2+2H2O+4e-=4OH-

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。
（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；
（2）若增加A的物质的量，平衡________移动；
（3）若增大压强，则平衡________移动；
（4）若增加C的浓度，则B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

参考答案：（1）放 （2）不 （3）不 （4）减小

本题解析：反应A(s)＋2B(g)  2C(g)在密闭容器中达到平衡，若升高温度能使C的物质的量减少，即反应向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应；若增加A的物质的量，因为A为纯固体，量的多少不影响平衡，故平衡不移动；该反应前后气体体积不变，故增大压强平衡不移动；若增加C的浓度，则平衡向c(C)减小的方向移动，即逆反应方向，则B(g)的转化率减小。
考点：外界条件对化学平衡的影响。

本题难度：一般