1、填空题  （10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式?；
CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为?_________________________。
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是?；分子中处于同一直线上的原子数目最多为?。
（3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm3，表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为?cm3。

参考答案：（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分）?（2分）?
（2）sp杂化?sp2杂化（2分）? 3（1分）?（3）100/aNA?（3分）

本题解析：（1）考查乙炔的实验室制取。C22-含有14个电子，所以O22+的电子式可表示为。
（2）丙烯腈分子中含有碳碳双键和碳碳三键，所以碳碳三键的碳原子是sp杂化，碳碳双键的碳原子是sp2杂化。由于碳碳三键是直线型结构，而碳碳双键是直线型结构，所以分子中处于同一直线上的原子数目最多为3个。
（3）结构与金刚石相似，所以晶胞中含有的氮原子和硼原子的个数都是4个，所以该晶胞的质量是4×25/NA，因此体积是100/aNA。

本题难度：简单

2、填空题  (10分)按下列要求回答：现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘
(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，熔点最低的是__________。
(2)属于离子化合物的是__________
(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。

参考答案：(10分) (1)⑤⑥　?⑤　? (2)①③④

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。D是周期表1～18列中的第10列元素。请回答：
(1)C的电子排布图为___________。
(2)A、B两元素的第一电离能较大的是____（填写元素符号）。
(3)A的氢化物的VSEPR模型立体结构为__________。
(4)D属于元素周期表中第____周期____族元素，它的+2价离子的电子排布式为__________。
(5)元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同，已知D2-与最近O2-的核间距离为acm，DO的摩尔质量为M g/mol，若用“NA”表示阿伏加德罗常数， 则DO晶体的密度为_________。
(6)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个
D2+空缺，另有两个D2+被两个D+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中D和O的比值却发生了变化。其氧化D样品组成为D0.97O，则该晶体中D3+与D2+的离子个数比为____。

参考答案：(1)(2)N
(3)四面体
(4)四；Ⅷ；1s22s22p63s23p63d8(5)(6)Ni3+:Ni2+=6:91

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有?（填序号）

Aσ键；Bπ键；C氢键；D配位键；E分子间作用力；F金属键；G离子键
（2）下面关于晶体的说法不正确的是___________
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI