1、选择题  将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是(? )

A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

参考答案：B

本题解析：本题是新情境下原电池的相关试题，解题的关键仍然是要明确原电池工作时所对应的自发氧化还原反应，在碱性条件下，金属镁不能发生反应，而单质Al则能与NaOH反应生成NaAlO2和H2，则Al为还原剂，作原电池负极。A项，电解质溶液为NaOH溶液，Al失电子，为负极，错。B项，铝条表面的氧化膜为Al2O3，Al2O3能与NaOH溶液反应，故不必处理，对。C项，在内电路中电流是阴、阳离子定向移动形成的，错。D项，电池工作时铝元素的反应为Al→AlO2-，所以无沉淀产生，错

本题难度：一般

2、选择题  科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2，下列有关说法正确的是（　　）
A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极
B．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出
C．放电时，Li＋从负极向正极移动
D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液

参考答案：C

本题解析：多孔金具有很强的吸附性，充电时生成氧气，被多孔金吸附，故氧气应在多孔金处生成，多孔金制成的电极应为阳极，连接电源正极，A项错误；B项没有指出22.4 L O2所处的外界条件，错误；放电时阳离子由负极移向正极，C项正确；Li能与水反应，故不能用水溶液作电池的电解质溶液，D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，
则M、N两极的组成材料是

A．Zn、Zn
B．Zn、Cu
C．Cu、Cu
D．石墨、石墨

参考答案：B

本题解析：电流计指针要发生转动，说明必须有电流通过，两极材料存在活泼性差异，所以应该选择B。

本题难度：简单

4、填空题  (10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(1)制备合成气：CH4+H2O（g） CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。
(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
(表中数据单位：mol·L—1)
②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系?产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H2)减小? b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加? d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小

参考答案：（1）3:1（2分）
（2）①?（2分）
②0.080mol/(L·min)(2分)?③25（2分）?④c、d（全对2分，多选1个倒扣1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2?= 2LiI。下列有关说法正确的是
A．I2发生氧化反应
B．碘电极为该电池的正极
C．正极反应为：Li –= Li+
D．该电池放电时化学能转化为电能

参考答案：BD

本题解析：由总反应式可知，化合价升高的做负极，所以锂做负极。碘做正极。所以碘发生的是还原反应。原电池是将化学能转化为电能的装置，所以答案选BD

本题难度：一般