1、选择题  下列关于铅及其化合物描述不正确的是
A．可溶性铅盐会导致人体蛋白质失去活性
B．二氧化铅具有强氧化性
C．为了方便,可以用新出版的报纸包裹熟食品
D．推广使用无铅汽油,目的是降低空气中铅污染

参考答案：
C

本题解析：
铅是重金属,会使蛋白质发生变性,A正确;+4价铅的化合物具有强氧化性,易转化成稳定的+2价铅的化合物,B正确;新报纸中铅字会污染食品,C错误;含铅汽油造成大气污染,D正确.

本题难度：简单

2、选择题  在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（?）
A．1:2
B．2:1
C．1:3
D．3:1

参考答案：B

本题解析：在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中，做氧化剂的S原子是化合价降低的原子，有两个，做还原剂的S原子有1个，故其物质的量之比是2：1.

本题难度：一般

3、选择题  将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(　　)
A．原混合物中铜和铁各0.15 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁
D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

参考答案：A

本题解析：第一次加硝酸时金属有剩余,溶液中一定不含Fe3+,所以1 mol金属参加反应均失去2 mol电子,生成2.24 L NO转移0.3 mol电子;消耗金属0.15 mol,质量为18 g-9.6 g="8.4" g,则第一次溶解的金属的摩尔质量为56 g·mol-1,是铁。同理:第二次溶解的金属的摩尔质量为64 g·mol-1,是铜。依据3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可知c(HNO3)=×4÷0.2 L="2" mol·L-1;D选项,再加入硝酸,HNO3与0.15 mol Fe2+反应,依据电荷守恒可知生成0.05 mol NO,错误

本题难度：一般

4、选择题  物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为NO，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．1:4
B．1:5
C．2:3
D．2:5

参考答案：A

本题解析：设锌的物质的量是2x，则稀硝酸的物质的量是5x，因此生成硝酸锌的物质的量是2x，所以被还原的硝酸的物质的量是5x－4x＝x。则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是x︰4x＝1:4，答案选A。
点评：该题主要是考查学生利用守恒法解题的熟悉掌握程度，化学计算中最常用的方法就是各种守恒法，需要学生在平时的训练中注意总结和积累。

本题难度：一般

5、填空题  锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。
(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:
____________________________________________________________________。
(4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_____________________________________。
(5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是__________________________________________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般