1、选择题  对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是
[? ]
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）已知反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)?△H＝＋180KJ/mol 其他条件相同时，在不同的温度下分别发生该反应。已知1538℃时，NO的产率随时间变化如图所示，请补充完成2404℃时NO的产率随时间变化的示意图。

（2）①2404℃时，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数为64，在容积为1.0L的密闭容器中通入2mol?N2和2mol?O2，计算反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时N2的转化率。（此温度下不考虑O2与NO的反应。要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）
②其他条件不变的情况下，将容器的体积压缩到原来的一半，对平衡体系产生的影响正确的是：________（填字母）。
A．c（N2）增大?
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．NO的物质的量增加?
D．重新平衡时c（N2）/?c（NO）不变
（3）在一定条件下，N2在催化剂表面与水反应，相应的热化学方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)?＝4NH3(g)＋3O2(g)?△H＝＋1530kJ/mol?
则氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水的热化学方程式为_____________________。

参考答案：（1）（2）①?设NO的平衡浓度为xN2的转化率为80%
②AD
（3）4NH3(g)＋5O2(g)?＝4NO(g)＋6H2O(1)?△H＝—1170?kJ·mol-1

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如下图所示

下列判断正确的是
[? ]
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
C．达平衡(I)时，X的转化率为5/11
D．在平衡(I)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

[? ]
A．CO2(g)＋2NH3(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O;ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g) === CO(g)＋H2O(g) ;ΔH>0
C．CH3CH2OH(g) === CH2=CH2(g)＋H2O(g) ;ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) === 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ;ΔH<0

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如下图所示。根据题意完成下列各题

（1）反应达到平衡时，升高温度，v正_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。化学平衡向
_____________移动
（2）500 ℃，从反应开始到平衡，H2的反应速率v(H2)＝________________________。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____________。
A．氢气的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是__________________________(用化学方程式表示)。

参考答案：（1）增大；逆向
（2）2nB/3tB
（3）BC
（4）Cu2O+CO2Cu+CO2(CO2能使平衡左移)

本题解析：

本题难度：一般