1、简答题  按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）锌极为______极，电极反应式为______，石墨棒C1为______极，电极反应式为______，石墨棒C2附近发生的实验现象为______．
（2）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少______g．

参考答案：（1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，活泼性较强的Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；活泼性较弱的Cu为正极，石墨棒C1与正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2；石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，所以阴极附近有气泡，溶液变红，
故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；阳；2Cl--2e-=Cl2；有气泡，溶液变红；
（2）石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，当C2极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H2）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，则转移的电子为0.02mol，Zn电极的方程式为：Zn-2e-=Zn2+，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g，
故答案为：0.65．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是?（?）

实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu—2e－===Cu2＋，发生氧化反应

参考答案：C

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。因此再Zn－Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+＝Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动。
Zn为负极，Cu为正极，故①错误；H+向正极移动，在铜电极上得到电子，放出氢气，故②正确；SO42－向负极锌电极移动，所以选项③错误；Cu电极上发生2H++2e－＝H2↑，故⑥不正确；若有0.5mol电子流向导线，则产生氢气0.25mol，故④正确；电子由Zn电极流向Cu电极，故⑤不正确，答案选C。
点评：该题是高考种的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对原电池原理、电极名称、电极反应式的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子 (O2－)，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断不正确的是（?）
A．采用多孔电极的目的是易于吸附气体
B．有H2放电的b极为电池的负极
C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－＝2H2O

参考答案：C

本题解析：a电极通入的是氧气，因此是正极。由于电解质是固体，传递的是O2－，所以正极电极反应式是O2＋4e－＝2O2－，因此选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：
?
（1）用硫酸调整溶液pH为1～2，硫酸的作用是________________________________________。
（2）加次氯酸钠溶液至pH为5～6并加热煮沸约5～10 min，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀：__________________、____________(写化学式)。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为________________________?___
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是____?____
（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是________________________________________
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20 g MgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚中，置于马沸炉中，在200 ℃脱水1 h。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有冷却(干燥器中)至室温→__________?_________________
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L－1 HCl溶液5 mL，将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下逐滴加入5～6 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466 g，则样品中w(SO42-)＝________________。
（7）已知：Na2CO3·10H2O (s)=Na2CO3(s)＋10H2O(g)?ΔH1＝＋532．36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)?ΔH2＝＋473．63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式__?__________。

参考答案：（1）浸出Mg、Fe、Al、Mn离子，除去Si、Ca；
（2）Al（OH）3、Fe（OH）3；Mn2++2OH一+C1O一=MnO2↓+Cl一+H2O；
（3）添加适量的次氯酸钠溶液，再煮沸、过滤；
（4）减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥；
（5）称量后重复脱水→冷却→称量至恒重；
（6）38.4%；
（7）Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73KJ/mol
（评分标准：除（2）前2空各1分，其余每空2分，方程式若有漏写“↑”“↓”或者反应条件未写，均扣1分；若配平有误，扣2分，共16分）

本题解析：（1）将盐泥中的碳酸盐、硅酸盐转化为硫酸盐，硅酸盐转化为硅酸（SiOrnH2O）沉淀，钙盐转化为硫酸钙沉淀而除去，
（2）Al3+、Fe3+水解生成Al（OH）3、Fe（OH）3，NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；
（3）滤液发黄可能含有三价铁离子，可添加适量的次氯酸钠溶液，次氯酸钠显碱性，可促进三价铁离子的水解，再煮沸、过滤
（4）用丙酮代替蒸馏水洗涤可减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥，
（5）重复脱水后至恒重说明已经完全脱水
（6）m（SO42-）=××96=0.192g，w（SO42-）==38.4%，

本题难度：一般

5、选择题  氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
B.该电池中电极b是负极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池工作时电能转化为化学能

参考答案：A

本题解析：试题分析：根据原电池的工作原理可知，负极电极反应式2H2-4 e-＝4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2＝2H2O，故A正确；氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，所以电极a是负极，故B错误；氢氧燃料电池中，通入氧气的一极为电源的正极，发生还原反应，外电路中电子由电极a通过导线流向电极b，故C错误；氢氧燃料电池中是把化学能转化为电能，故D错误，答案选A。
考点：考查氢氧燃料电池的有关判断
点评：该题以氢氧燃料电池为载体，重点考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，实验中等难度的试题。注意电极方程式的书写，电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关，电极反应式相加时，得失电子数必须相等等。

本题难度：简单