1、选择题  把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池．A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应．这四种金属的活动性顺序是（　　）
A．A＞B＞C＞D
B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D
D．B＞D＞C＞A

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①=mol
②=mol 
③=mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                      。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：

①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则          (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为          ；

②100℃时，将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是            (填序号)。
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
c．容器内气体密度恒定
d．
如果达到平衡时的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=           。
（3）某实验小组利用CO(g)、、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为            。

参考答案：（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ?H=-442.8kJ?mol?1（2分）
（2）① >（1分）KA=KB>KC（1分）
②ad（1分）2.25（mol?L?1）2（2分）
（3）CO-2e?+4OH?=CO32?+2H2O（2分）

本题解析：（1）首先写出反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求?H，?H=1/2×?H1—1/2?H2+2×?H3=-442.8kJ?mol?1，进而得出热化学方程式。
（2）①CH4与H2O的反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，根据图像可以看出T1时CH4的转化率高，所以T1 > T2；A、B点温度相同为T1，C点温度为T2，温度较低，所以平衡常数大小关系为：KA=KB>KC。
②CH4与H2O的反应为气体系数变化，在恒容容器中进行的反应。a、若反应没有平衡，压强要发生变化，容器内的压强恒定，说明反应平衡，正确；b、消耗CH4与生成H2都是正反应方向，无法判断反应是否平衡，错误；c、因为质量守恒定律，气体的质量不变，容器体积不变，所以气体密度为定值，无法判断反应是否平衡，错误；d、正逆反应速率之比等于化学方程式的系数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，正确；根据平衡时CH4的转化率为0.5，可求出CH4、H2O、CO、H2的平衡浓度分别为0.5mol?L?1、1.5mol?L?1，0.5mol?L?1、1.5mol?L?1，根据平衡常数表达式可求出平衡常数为：2.25（mol?L?1）2
（3）根据电池示意图，CO在负极失电子，根据化合价变化配平可得电极方程式：CO-2e?+4OH?=CO32?+2H2O
考点：本题考查热化学方程式的书写、化学平衡的判断和移动、图像的分析、化学平衡常数的计算、电极方程式的书写。

本题难度：困难

3、选择题  下列关于原电池的叙述中正确的是
[? ]
A．正极和负极必须是两种不同的金属?
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列变化中，属于原电池反应的是
[? ]
A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层
D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（?）

A．正极通入H2，发生还原反应
B．负极通入H2，发生还原反应
C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
D．总反应式为2H2+O2 = 2H2O

参考答案：D

本题解析：在燃料电池中，通入燃料H2的电极为负极。负极发生氧化反应。通入空气或氧气的电极为正极，正极发生还原反应。在电解质溶液中，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，由于是酸性介质，所以导电离子质子向负电荷较多的正极移动。该燃料电池的总反应式为2H2+O2 = 2H2O。因此正确选项为D。

本题难度：一般