1、选择题  X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是（?）

参考答案：AB

本题解析：短周期中“最高正化合价与最低负化合价绝对值相等”的元素是碳元素或硅元素，根据各种元素在周期表中的位置关系可以知道，W为Si，故X为O、R为S、Y为Na、Z为Al。铝元素形成的酸是两性氢氧化物，C选项错误；在Na2S中，r（Na2＋）小于r（S2－），D选项错误。

本题难度：一般

2、选择题  元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是
A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B．X和Y形成的化合物的化学式为Y2X
C．X的最高正价为+6
D．Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属

参考答案：B

本题解析：
由于X、Y两原子核外电子总数之和为19，故二者为短周期元素，设X的原子序数为x，则Y的原子序数就为x+3，由x+x+3=19，可得x=8，Y为11，故X为O元素，Y为Na元素。显然选项A项不正确；Na与O能形成Na2O，故B项正确；故X为O元素，其最高价不可能有+6，一般是－2价，C项不正确；Na只能与非氧化性的酸反应时，都能放出氢气，与氧化性的酸发生的是氧化还原反应，不是置换反应，故D项不正确。本题选B。

本题难度：一般

3、填空题  有机物A~F之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），其中B的相对分子质量是D的2倍。

提示：会自动脱水形成R—CHO
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的分子式是?
（2）检验D中官能团可使用的试剂名称是?，写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式_______________________________。
（3）C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积比为1:2:2:1。写出C的结构简式_______________________。
（4）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______、______、______、________。
①苯环上存在对位取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；
③能与银氨溶液反应。
（5）写出A的结构简式__________________________。
（6）若1molA和足量NaOH反应，最多能消耗___________mol NaOH。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：

回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为?，该配离子中含有的化学键类型有?。（填字母）
a．配位键? b．极性键? c．离子键? d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是?（用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是?；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是?；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是?。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是?；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为?。

参考答案：（1）［Ar］3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）；abd（2分）
（2）Mg>Al>Na（2分）
（3）三角锥形（2分）；氨分子间存在氢键（2分）；sp3（2分）。
（4）6（1分）；正八面体（2分）

本题解析：本题考查元素推断及物质结构的有关知识。由“X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素”可确定X是钠；“Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性” 可确定Y是Al；由“Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子”可确定Z是N；由“V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2”可确定V是Mg；由“W的原子序数为29”可确定W是Cu。
（1）W原子的核外电子排布式为［Ar］3d104s1（或1s22s22p63s23p63d104s1），该配离子中含有的化学键类型有配位键(Cu、N之间)、极性键(N、H与C、H之间)、非极性键(C、C之间)，故选abd。（2）由于Mg存在3p全空特例，Mg的第一电离能比相邻元素都高，同周期，随原子序数增大，元素原子的第一电离能有增大的趋势，故Na、Mg、Al第一电离能由大到小的顺序是Mg>Al>Na。（3）NH3中N采用sp3杂化，与H结合形成三角锥形，由于N半径小，电负性大，分子间可形成氢键，使NH3的沸点比CH4高，N的另一种氢化物N2H4分子中N原子轨道的杂化类型也是sp3杂化，分别N、H形成共价键。（4）从NaCl?的晶体结构可以看出，晶体中Na+的配位数是6（前后左右上下各一个Cl-）。每个Na+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为正八面体（）。

本题难度：一般

5、计算题  将10.0 mL适量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L－1的NaOH溶液中，不断振荡，反应完全沉淀恰达最大值。问：?
（1）最多可得沉淀多少克？?
（2）最后所得溶液中的溶质是什么？溶液浓度是多少？（假设体积具有加和性）

参考答案：（1）0.312 g　（2）NaCl　0.600 mol·L－1。

本题解析：（1）?n?(NaOH)="0.010" 0 L×1.20 mol·L－1=1.20×10－2 mol
①AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl
当沉淀达最大值时，相当于：
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
?n〔Al(OH)3〕=n(NaOH)×=1.20×10－2mol×=4.00×10－3 mol
?m〔Al(OH)3〕="78.0" g· mol－1×4.00×10－3 mol="0.312" g
（2）由①反应知，所得溶液中溶质是NaCl，
?n(NaCl)=n(NaOH)=1.20×10－2 mol（Na原子守恒）
?c(NaCl)=="0.600" mol·L-1?

本题难度：简单