1、选择题  X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+ 和Yn– 两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为m–n
C．电负性X>Y
D．第一电离能X<Y

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

参考答案：C

本题解析：由于C、Si同属都IVA族，且C在Si的上一周期，则C的非金属性比Si强，则CH4比SiH4稳定，A项错；O2-与F- 电子层结构相同，但氧的核电荷数少，所以O2-半径比F-的大，B项错；Na和Cs同主族，Cs金属性强，C项正确；判断非金属元素最高价氧化物对应的水化物——含氧酸的酸性时，可依据元素周期律知识判断其非金属性强弱，非金属性强者，含氧酸酸性就强。D项中由于元素的非金属性：Cl＞S＞P，所以D错。故本题选C。
点评：本题主要考查元素周期律的应用，题目难度中等。

本题难度：简单

3、选择题  已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是
A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性强
B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象
C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分
D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素

参考答案：B

本题解析：本试题考查了短周期中，元素周期律在周期表中的递变规律及少部分原理知识，主要是金属性及非金属性递变性的考查。对于此类试题，主要先找出所给元素在周期表中的位置关系，然后结合已经学习的金属性及非金属性的递变规律来解题。题中，五种元素为同一周期且原子序数依次增大且相邻，也就是说，是周期表中连续的五种元素，只要知道其中一种，其他都能推断出来。A选项，同周期从左向右，金属性减弱，碱性减弱；B选项，T为铝，J为磷，红磷与白磷互为同素异形体，正确。C选项，J为Cl，M为硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅而不是硅单质；D选项，M最高价＋4，当处于第三周期时，R为金属铝。
本题难度不大，主要是考查学生对短周期元素的熟练程度

本题难度：一般

4、填空题  （13分）A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系数依次增大。其中B原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；教育博客A能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D也能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D、E、F元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应，都生成盐和水；F单质在常温下是一种气体。试回答：
（1）请写出下列元素的名称： C______,E_______, F______，
B在元素周期表中的位置是________________。
（2）B、C、F三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是________________。（填分子式）
（3）A与C形成的含有18个电子的分子的电子式是_____________。
（4）C、 D单质形成原子个数比为1：1的化合物的化学方程式是_______________。
（5）E单质与D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________。

参考答案：（13分）（1）氧?铝?氯?（写符号无分 (每个1分)
第二周期IVA 族?（2分）
（2）H2O?（2分）
（3）?（2分）
（4）2Na+O22Na2O2?（无条件扣1分）（2分）
（5）2Al + 2OH- + 2H2O ="=" 2AlO2- + 3H2↑ （2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  ?原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是(?)
A.4z?B.4z+10?C.4z+5? D.4z+14

参考答案：C

本题解析：由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32，即C、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z+10、2z+14，A、B原子序数之和为2z。

本题难度：一般