1、选择题  对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)
A．反应速率不变，Z的产量减少
B．反应速率增大，Z的产量增大
C．反应速率增大，Y的转化率降低
D．反应速率减小，Z的产量增大

参考答案：C

本题解析：升高温度正逆反应速率都是增大，由于正方应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，生成物的产量减少，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对外界条件影响反应速率和平衡状态的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单

2、选择题  用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。?利用反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O，?
可实现氯的循环利用。
已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115．6kJ的热量．

Ⅱ．则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为
A．16kJ
B．24kJ
C．32kJ
D．48kJ

参考答案：C

本题解析：根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能=4×E（H—Cl）+498kJ/mol-2×(243kJ/mol+2E（H—O）)=-115．6kJ/mol，则E（H—O）- E（H—Cl）=31．9kJ/mol，所以断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32kJ，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是

参考答案：C

本题解析：A、化石燃料的燃烧是放热反应，反应物的能量高于生成物，图象不符合，错误；B、植物光合作用是绿色植物把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程，过程中反应物能量低于生成物，错误；C、中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，正确；D、氢气与氯气的反应是放热反应，反应过程中拆化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应放出的能量高于吸收的能量，反应是放热反应，反应物能量应高于生成物，错误，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要? _?，形成化学键要?。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要? __?（填“放出”或“吸收”）? ___?kJ的热量。
（2）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。已知8g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。

（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_____________________，
溶液中的阳离子向_____极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作__________极，发生______反应（填“氧化”或“还原”）。

参考答案：（12分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)?△H=+49．O kJ／mol
②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)?△H=-192．9 kJ／m01
下列说法正确的是? (?)
A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ／mol
D．反应②的能量变化如图所示