1、选择题  下列各组物质性质的比较不正确的是
A．熔点由高到低SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4
B．热稳定性：HF＞H2S＞H2O
C．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+　　　　　　　　　　　　　　
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是
A．R位于第四周期ⅥA族
B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
C．元素R气态氢化物的化学式为 H2R
D．R的阴离子具有强还原性

参考答案：B

本题解析：主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，则其质子数＝79－45＝34，所以该微粒是带2个负电荷的阴离子。位于周期表的第4周期第ⅥA族，最高价是＋6价，则选项B不正确，R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，其余选项都是正确的，答案选B。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(? )
A．K层
B．L层
C．M层
D．N层

参考答案：A

本题解析：考查原子核外电子的运动特点，离核越近，电子的能量越低，所以答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中正确的是(　　)
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5
C．基态铜原子的轨道表示式
D．基态碳原子的轨道表示式

参考答案：B

本题解析：核外电子排布为1s2的原子是He,核外电子排布是1s22s2的为铍(Be),He是惰性元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,A错;Fe的价电子排布为3d64s2,失去电子时先失最外层,再失次外层,失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排布为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3+时,最外层电子排布为3s23p63d5,B正确;基态铜原子的轨道表示式,符合3d全充满时能量最低,即洪特规则特例,C错;基态碳原子是2s比2p轨道能量低,先填满2s再填2p,即,不存在半充满能量低的问题,D错。

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，mXa+、nYb－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是?（?）
A．已知mXa+与nYb－，得m+a=n－b
B．离子半径：Yb－>Z（b+1）－﹥Xa+
C．Z(b+1)－的还原性一定大于Yb－
D．气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY

参考答案：C

本题解析：mXa+、nYb－、Z（b+1）－离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，即m-a=n+b，X处于Y、Z的下一周期，X为金属元素，Y、Z为非金属元素，X的原子序数大于Y的原子序数，Y的原子序数大于Z的原子序数，结合电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小与元素周期律判断。
A项：根据上述分析，m-a=n+b，故错；B项：具有电子层结构相同的离子，核电核数越大半径越小，故错；D项：Y的非金属性大于Z的非金属性，故错。故选C。
点评：本题考查了半径比较、核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，判断W、Y的位置关系是关键，要灵活运用元素周期律知识解答。

本题难度：简单