1、填空题  M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是?；其电子排布式为?；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是?、?；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是?，其在元素周期表中的位置是?，是属于?区的元素。

参考答案：C? 1s22s22p2?Al? Cl? 4s24p3?第四周期第ⅤA族? P区

本题解析：M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M的核外电子排布式是1s22s22p2．则M是C元素。R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R的核外电子排布式是1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5．则该元素可能是13号元素Al或17号元素Cl．。Y原子的核电荷数为33．根据原子核外电子排布的能级图可知：其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3;其外围电子排布是4s24p3．该元素在元素周期表中的位置是位于第四周期第ⅤA族，是P区的元素。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是
A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成强碱

参考答案：C

本题解析：碱金属自上而下，金属性逐渐增强，但在氧气中燃烧的生成物是不同的，例如Li生成Li2O，钠生成Na2O2，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题紧扣教材基础，旨在培养学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似
C．所有的非金属元素都分布在p区
D．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

参考答案：D

本题解析：元素周期表前三周期原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6，从第四周期开始最外层存在d轨道和f轨道，A错误；1s1的原子是氢原子，为1s22s1的原子是锂原子二者性质相差较大，B错误；氢元素属于非金属元素但是氢元素在s区，C错误；手性催化剂是一种特定的催化剂，只使反应向着一种手性分子生成的方向进行，所以答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为? ________?，丙的电子式为___________?，E在周期表中的位置为?。
(2)下列说法正确的有?。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应? __________________?。
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式? ____________________________?。
(5)甲溶液显?(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是?(用离子方程式表示)。

参考答案：(1)?第三周期第ⅤA族? (2)①②③
(3)3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(4)2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2－或NH3+H2S=NH4++HS-
(5)酸性? NH4++H2ONH3·H2O+H+

本题解析：A是原子半径最小的元素，A为H；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物可以反应生成离子化合物甲，B为N，甲为NH4NO3；E与B同主族，E为P；A与D按照4∶1形成化合物乙，乙分子中含有18个电子，D为Si，乙为SiH4；F的原子序数比P大，且F的阴离子与C的阳离子差一个电子层，C与F都在第三周期，F可能为S或Cl，C与F能按照2∶1形成离子化合物丙，C只能为Na，F为S，丙为Na2S。
(1)Si的原子结构示意图为Na2S的电子式为P在元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族。
(2)SiH4分子中只含有极性共价键，①对；Na、Si、P、S的原子半径按照原子序数递增的顺序依次减小，所以原子半径Na>Si>P>S，②对；N的非金属性大于P，NH3的稳定性大于PH3，③对；NH4NO3中含有共价键和离子键，Na2S中只含有离子键，④错。
(3)SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，HNO3将SO2氧化为SO42-，NO3-本身被还原为NO，SO42-与Ba2+结合生成白色沉淀，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+。
(4)以上元素组成的10电子微粒有NH3、Na+、NH4+；18电子微粒有SiH4、PH3、H2S、HS-、S2-。能相互反应的有2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2-或NH3+H2S=NH4++HS-。
(5)NH4NO3溶液显酸性，原因是NH4+发生水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+

本题难度：一般

5、填空题  （12分）【化学—物质结构与性质】
已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列问题：
（1）Z+的核外外围电子排布式是_________________________________________________。
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
（3）Q元素最高价氧化物的水化物分子中，Q原子采取________杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：____________________。
（4）分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定，原因是________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是___（填化学式）。
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有?个

参考答案：（1） 3d10 (2分)　
（2） Mg> Al > Na (2分)　
（3） sp2　N2O(或CS2等)（各1分)　
（4） O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大)(2分)? CCl4 < NaCl < MgCl2? (2分)　
（5） 2(2分)

本题解析：根据G阴离子的电子数判断，G是H元素；依据Q原子的电子排布，Q是C碳元素；Z原子最外层电子数为2, Z是第11列，在ⅠB族，是Cu元素；Y原子基态3p原子轨道上(在第三周期)有2个未成对电子，则是3p2或3p4，若是前者，Y是Si元素，其单质不是分子晶体，故Y是S元素；T2R的晶体类型是离子晶体，T是＋1价阳离子，R是－2价阴离子，R是O，则T是Na；X元素最外层电子数与最内层电子数相同，X是Mg元素。
（1） Cu原子电子排布要符合洪特规则，3d轨道半充满时更稳定，所以Cu原子外围电子排布式为：3d104s1，则Cu+的外围电子排布式为：3d10
（2） Mg的3s2处于全满状态，第一电离能比其左右都大，所以第一电离能由大到小的顺序为：Mg> Al > Na。
（3） Q元素最高价氧化物的水化物为H2CO3，中心原子C形成了3个σ键，所以C原子为sp2杂化；原子数目和价电子数目相等的微粒为等电子体，所以QR2即CO2的等电子体分子为：N2O(或CS2等)。
（4） O的非金属性强于S，故H2O比H2S稳定；Q、T、X的固态氯化物分别为CCl4、NaCl、MgCl2，NaCl和 MgCl2属于离子晶体，CCl4属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体，Mg2+电荷大于Na+，离子半径Mg2+小于Na+，所以MgCl2晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，所以这三种物质的熔点由低到高的顺序是CCl4 < NaCl < MgCl2
（5）利用均摊法确定Q原子个数，每个X原子被两个晶胞共用，每个晶胞含有一个Q原子，所以晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个。

本题难度：一般