1、选择题  已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列系正确的是
A．离子的还原性：Y2-＞Z-
B．质子数：c＞b
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素
C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

参考答案：C

本题解析：原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A不正确。B不正确，应该是位于第ⅢA，属于p区元素。电子出全充满或半充满是稳定的，所以24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正确。所以正确的答案是C。

本题难度：一般

3、选择题  据报道，元素钬有一种放射性核素可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数为
A．67
B．99
C．166
D．233

参考答案：B

本题解析：中子数＋质子数＝质量数，所以该原子核内中子数＝166－67＝99，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，该题的关键是记住中子数、质子数和质量数的关系，然后灵活运用即可，学生很易得分。

本题难度：简单

4、填空题  （每空2分，共14分）根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。
（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：_____________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：?，SO2的立体结构为：?。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为?；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为?。

参考答案：（1）?（2）S或Si?（3）硒?（4）三角锥形、V形?
（5） 1∶2?；? 3/8

本题解析：（1）原子序数最小的第Ⅷ族元素是铁元素，原子序数是26，其结构示意图为。
（2）根据构造原理可知，3p轨道上有２个未成对电子的元素可以是硫元素，也可以是硅元素。
（3）根据构造原理并原子的外围电子排布式，可判断，该元素是第四周期第ⅥA的硒元素。
（4）H3O+的分子中心原子的孤对电子是（6－1－1×3）2＝1，即含有1对孤对电子。所以是三角锥形。SO2中中心原子的孤对电子是（6－2×2）1＝1，即含有1对孤对电子。所以是V形结构。
（5）根据晶胞的结构可知，体心立方晶胞含有的铁原子是8×1/8＋1＝2，面心立方晶胞中含有的铁原子是8×1/8＋6×1/2＝4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1∶2。设最邻近的铁原子的半径a，则体心立方晶胞中有，而面心立方晶胞中有，所以二者的密度之比是3/8。

本题难度：一般

5、选择题  X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（?）
A．X的非金属性比Y弱
B．X的原子序数比Y的小
C．x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单