1、填空题 由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物，用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同，反应产物各不相同。按照a/b的不同比值，结合有关氧化还原的反应竞争顺序，填写下列表格内容。表格可不填满，若不足可添加表格。
a/b
| 氧化还原反应主要产物
| 有关的离子方程式
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| ?
| ?
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| ?
参考答案：（14分，每个1分，）
a/b
氧化还原反应产物
有关的离子方程式
a/b<1
FeCl2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
a/b=1
FeCl2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
a/b>1
FeCl2?H2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑
本题解析：本题所涉及到的常见氧化性离子的氧化性顺序为：Fe3+>H+；
当a=b时，Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，生成的Fe3+恰好被铁还原：2Fe3++Fe=3Fe2+；
当a>b时，铁过量，Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O生成的Fe3+被部分铁还原：2Fe3++Fe=3Fe2+，余下的铁：Fe+2H+=Fe2++H2↑
当a<b时，铁不足，Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，生成的Fe3+被铁还原后仍有剩余：2Fe3++Fe=3Fe2+；
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．金属原子失电子越多，其还原性越强
B．CH4的摩尔质量为16g
C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
D．电解质物质本身可能导电
|
参考答案：D
本题解析：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关，如钠失去一个电子，铝失去3个电子，钠的金属性大于铝，A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误；C、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，C错误；D、电解质物质本身可能导电，例如熔融的氯化钠，正确，选D。
考点：考查还原性强弱的判断，摩尔质量的概念，溶液的稀释，电解质等知识。
本题难度：一般
3、选择题 已知2FeCl3?+?2KI?=?2FeCl2?+?2KCl?+?I2，H2S?+?I2?=?2HI?+?S，下列叙述正确的是
[? ]
A.?氧化性：Fe3+＞I2＞S?
B.?氧化性：I2＞S＞Fe3+
C.?还原性：Fe2+＞I-＞H2S?
D.?还原性：Fe2+＞H2S＞I-
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
?
| 实验操作
| 实验现象
|
I
| 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a
| A中溶液变为红棕色。
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II
| 吹入热空气
| A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
|
III
| 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
| 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。
|
?
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是?。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是?。
（3）装置C的作用是?，C中盛放的药品是?。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式?。
（5）由上述实验得出的结论是?。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是?。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：?
?。
参考答案：（16分，每空2分）
（1）2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-
（2）吹出单质Br2
（3）吸收尾气? NaOH溶液
（4）H2O2＋2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O
（5）氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3
（6）
① 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
② H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）
本题解析：（1）氯水中的Cl2置换Br?。
（2）利用Br2的挥发性，吹入热空气使Br2挥发。
（3）因为Cl2、Br2有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。
（4）混合液逐渐变成红棕色，说明H2O2把Br?氧化为Br2，配平可得离子方程式。
（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知：H2O2＞Br2＞H2SO3。
（6）①溶液无明显颜色变化，说明Br2参加了反应，即氧化了H2SO3。
②实验操作III发生的反应为H2O2氧化Br?，开始时颜色无明显变化，说明反应收到了影响，H2SO3有剩余、H2O2浓度小、Br-与H2O2反应慢等都是可能因素。
本题难度：困难
5、选择题 实现下列反应需要加入氧化剂的是（?）
A．NaOH →Na2CO3
B．SO2→SO3
C．H2SO4→H2
D．CaCO3→CO2
参考答案：B
本题解析：根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应．
A. NaOH →Na2CO3的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故A不选
B、SO2→SO3中S元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氧气，故B选；．
C. H2SO4→H2中H元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁，故C不选;
D、CaCO3→CO2的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故D不选；
故选B
本题难度：简单
考试问吧
