1、简答题 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N204反应能放出大量的热．
（1）已知：2N02（g）═N204（g）△H=一57.20kJ?mol-．一定温度下，在密闭容器中反应2N02（g）?
?N204（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NOz转化率的是______（填字母）
A．减小N02的浓度?B．降低温度?C．增加N02的浓度?D．升高温度
（2）17℃、1.0I×105Pa，2L密闭容器中N204和N02的混合气体达到平衡时，存在O．0600molN02，0.0240mol?N204．则此反应2N02（g）
N204（g）的平衡常数K______；
若减少容器体积，则平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
若升高体系温度，则平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
2、填空题 （1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol
CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol 测得CO2和
CH3OH（g）的浓度随时间变化如图。请回答
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H2)=________mol/（L·min）。
②升高温度，该反应的平衡常数的数值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使平衡混合物中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________
A．加入催化剂
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离
D．再充入3molH2
（2）合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1。
①某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭合成塔内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为1/5，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。
②对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（填序号）_______________
3、填空题 （14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）已知：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ?mol-1
C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ?mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝ 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。
该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
①写出电极A的电极反应式 放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极 （填A或B）
②以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为 L（标准状况）
4、选择题 COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g);△H>0量当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是
[? ]
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥
5、填空题 （本小题满分9分）
（1）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，则平衡时A的物质的量浓度是____________；B的转化率是__________；x的值是___________。
（2）反应2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（g）的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则该反应??（填“吸收” 或“放出”）??KJ热量。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式：?。
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气，反应中能量的转化形式是?；氯气在?极上产生，反应后溶液的pH?。（填“增大”或“减小”）。
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