1、填空题  (10分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：
（1）x值等于        。
（2）B的平衡浓度为               。
（3）A的转化率为        。
（4）生成D的反应速率        。
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数      。(填“增大”或“减小”或“不变”)

参考答案：（1）2  （2）0.8 mol·l-1  （3）60%   （4）0.2mol·l-1·min-1  （5）不变

本题解析：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，故生成C的物质的量为0.4mol/L×2L＝0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：0.8mol＝x：2，解得x＝2；
（2）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则：
3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）
开始（mol/L） 1          1             0          0
变化（mol/L） 0.6       0.2           0.4        0.4
平衡（mol/L） 0.4       0.8           0.4        0.4
所以平衡时B的浓度是0.8mol/L
（3）根据以上分析可知A的转化率是60%
（4）生成D的反应速率为0.4mol/L÷2min＝0.2mol·l-1·min-1
（5）反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，因此平衡体系中C的质量分数不变。
考点：考查

本题难度：一般

2、选择题  向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是

[? ]
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于化学平衡常数的叙述中，正确的是?

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的______倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）．

参考答案：（1）、由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y?



?2Z，
故答案为：3X+Y?



?2Z；
（2）、反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=0.2mol2L2min=0.05mol/（L．min），
故答案为：0.05mol/（L．min）；
（3）、①反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，
起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，
反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，此时体系的压强是开始时的 0.9倍
故答案为：0.9．
②平衡时，混合气体的平均摩尔质量为.M=m总n总，气体的总质量不变，总物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量增大，
故答案为：增大

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）
A．
B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
C．其它条件不变时，温度升高，K值增大
D．其它条件不变时，压强减小，K值减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般