1、选择题  某溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3∶1．用石墨作电极电解该溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中，不正确的是
[? ]
A．阴极只析出氢气
B．阳极先析出氯气后析出氧气
C．电解最后阶段为电解水
D．电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL
B．负极反应为4Na4e-=4Na+
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后，a电极上有产生氢气

参考答案：A

本题解析：闭合开关K后，b极附近先变红，说明有OH－生成，即b为阴极，放出氢气，而与阴极相连的电极为负极，所以电极B为负极，闭合开关后，负极发生氧化反应，电极方程式为2Na2S2－2e－2Na＋＋Na2S4，故B、C、D均错误；有0.01 mol Na+通过离子交换膜，说明有0.01mol电子发生转移，b电极的电极方程式为2H2O－2e－2OH－＋H2,标准状态下，1molH2的体积为22.4L/mol，故当有0.01mol电子转移时，共生成112mlH2。
点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，综合性较强，难度较大．

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  (22分)如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是_____________。
（2）A池中Zn是_____________极， Cu极发生_____________反应，电极反应为_____________。反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）B池中C棒发生_________反应，电极反应为_________。B 池中的总反应为_     __。
（4）C池中Zn极的反应现象为 _____________。Cu极电极反应为_____________。反应过程溶液中c(Cu2+)_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。

参考答案：（1）A（2）负 还原反应  Cu2++ 2e-="Cu" 变小（3）Cu2++ 2e-=Cu  CuCl2Cu+ Cl2↑ （4）有红色物质生成  Cu

本题解析：

本题难度：一般