高考化学知识点总结《电解池原理》考点巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《电解池原理》考点巩固（2017年最新版）(六)

2017-11-05 21:00:15 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、选择题用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13
（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为
A．2.24L　　
B．4.48L
C．1.12L　　
D．11.2L

参考答案：B

本题解析：溶液中pH＝13，说明溶液中OH－的浓度是0.1mol/L，所以氢氧化钠的物质的量是0.2mol。则根据2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑可知，氢气和氯气的物质的量都是0.1mol，所以答案选B。

本题难度：一般

2、选择题用两支惰性电极插入500mL溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(电解质溶液电解前后体积的变化忽略不计),则电极上应析出的银的质量是
A．54mg
B．81mg
C．108mg
D．216mg

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。

（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极：________________________________________________________________________；
阴极：________________________________________________________________________。
（2）用离子方程式表示0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。

参考答案：（1）2Cl－－2e－=Cl2↑　2H＋＋2e－=H2↑
（2）HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

本题解析：由于HCO3-、Na＋均不易放电，故阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。随着反应的进行c（OH－）增大，HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故而开始pH变化缓慢，当HCO3-完全反应后，pH增幅加大。

本题难度：一般

4、选择题关于电解槽的叙述不正确的是
A．是电能转变成化学能的装置
B．与电源正极相连的是阳极
C．阴极失去电子，发生氧化反应
D．参与电解的阳离子移向阴极

参考答案：C

本题解析：电解池是将电能转化成化学能的装置，与电源正极相连的是阳极，活性金属或溶液中阴离子失电子，发生氧化反应，与电源负极相连的是阴极，溶液中阳离子得电子，发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向阴极，选C。
考点：考查电解池的工作原理。

本题难度：一般

5、选择题用惰性电极电解物质的量浓度均为0.2 mol/L NaCl和CuSO4的混合液200 mL，经一段时间后，阴极上得到896 mL (标准状况下)的气体，则阳极收集到气体的体积为（标准状况、不考虑气体的溶解）
A．672 mL
B．896 mL
C．1120 mL
D．1344mL

参考答案：C

本题解析：惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合液，阳极首先是氯离子放电，发生氧化反应，生成氯气，如果氯离子不足，溶液中的OH－再放电，生成氧气。阴极首先是铜离子放电，发生还原反应生成铜，如果铜离子不足，溶液中的氢离子再放电，生成氢气。阴极上得到896 mL (标准状况下)的气体，说明铜离子不足，所以阴极共转移的电子是0.2mol/L×0.2L×2＋＝0.16mol。阳极氯离子失去的电子是0.2mol/L×0.2L×1＝0.04mol，根据得失电子守恒可知氧气的物质的量是，所以氧气和氯气的体积是0.05mol/L×22.4L/mol＝1.12L，所以答案是C。

本题难度：一般

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