1、填空题  下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，
（1）周期表中，从上到下金属性逐渐增强、非金属性减弱，从右到左金属性逐渐减弱、非金属性增强，故上述表中最活泼的金属元素为Na，最活泼的非金属元素为F，
故答案为：Na；F；
（2）Al的氧化物氧化铝属于两性氧化物，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：Al；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＞Cl＞F，
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径F-＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：O＞Cl＞F；F-＞Mg2+＞Al3+；
（4）Cl元素的最高价氧化物的水化物为HClO4，
故答案为：HClO4；
（5）非金属性F＞Cl＞S，故氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，
故答案为：HF＞HCl＞H2S．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是_______________；X与氢元素形成的化合物的电子式是______________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
_______________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______________。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______________。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与水反应的化学方程式为___________________。

参考答案：（1）CaCl2；
（2）；S=C=S；H2S
（3）Si3N4
（4）2F2+2H2O==4HF+O2

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  （12分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________.
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________________________。该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

参考答案：（每空2分，共12分）
（1）①H2SO4　②酸雨
（2）①N2　NO2
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O?属于

本题解析：（1）B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，可断定B为SO2，A为S，C为SO3，D为H2SO4，且会形成酸雨。（2）C是红棕色的气体，可断定C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3。Cu与HNO3(浓)反应生成NO2气体，其反应方程式为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，分析反应中元素的化合价发生了变化，故次化学反应属于氧化还原反应。
点评：本题重点考查的是无机反应，涉及到S和N2的相关联的化学反应，且发生的化学反应都源自于教材，只有学生认真学习教材知识，问题就迎刃而解了。

本题难度：一般

4、选择题  关于卤素的下列叙述正确的是
[? ]
A．卤素只以化合态存在于自然界中
B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高
C．随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强
D．单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）：

参考答案：（1）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na（④）和K（⑩）中K最活泼；在VIIA的元素Cl（⑧）和F（③）中，F最活泼；最不活泼的是⑨即Ar，故答案为：K；F；Ar；
（2）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是③即F，但F无最高正价，因为我们知道，HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4．元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是⑩即K，则碱性最强的必是KOH，在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al（OH）3具有两性，和强酸反应的实质是：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，和强碱之间的反应实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，强酸和强碱之间的反应实质是：H++OH-=H2O，故答案为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；H++OH-=H2O．

本题解析：

本题难度：一般