1、推断题  [三选一—选修3：物质结构与性质]
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之 和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为______、____；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_______和_______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
___（写分子式），理由是____________；
(3)Q的元素符号是___，它属于第____周期，它的核外电子排布式为_____，在形成化合物时它的最高化合价为_______；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________。

2、选择题  现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63S23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
[? ]
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③=②>①

3、推断题  X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的
NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________。
（2）ZW2的电子式是________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是_____________________（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________。
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
__________。

4、选择题  下列叙述正确的是
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强
B.断裂化学键一定吸收能量
C.位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则这两种离子的半径一定是X＞Y
D.将pH＝2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的颗粒大小相同的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多

5、选择题  短周期元素Y最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素可形成离子化合物；Y、M形成的化合物在水中电离出电子层结构相同的离子。则该化合物是
[? ]
A．KCl
B．NaF
C．Na2O
D．K2S