1、选择题  下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是
A．用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗
B．HNO2是共价化合物
C．亚硝酸不与氯化钠反应
D．常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1

参考答案：D

本题解析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质，据此可以判断。A、用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗，只能说明溶液的导电性较弱，但不能说明溶液中存在电离平衡，A不正确；B、电解质的强弱与化合物是否是共价化合物无关系，例如氯化氢是共价化合物，但属于强电解质，B不正确；C、亚硝酸不与氯化钠反应，只能说明亚硝酸的酸性弱于盐酸的酸性，C不正确；D、常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.1×10-3 mol·L-1＜0.1mol/L，这说明亚硝酸没有完全电离，存在电离平衡，D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH值=7
B．pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些
C．同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同
D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大

参考答案：A．如为强酸，则混合后呈中性，如为弱酸，则混合后呈酸性，不一定呈中性，故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些，故B正确；
C．一水合氨为弱电解质，等pH时，浓度较大，中和时需要盐酸体积较大，故C错误；
D．水的离子积常数只受温度的影响，温度不变，常数不变，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是
[ ? ]
A、KOH
B、NH3·H2O
C、Ba(OH)2
D、NaOH

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．乙烧杯中的锌有剩余
D．反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知存25°时几种物质的0. 1mol．L-1溶液的电离度如下表：

将足量锌粉分别放入等体积且氢离子浓度相等的下列溶液中：
①H2SO4溶液；② HCl溶液；③CH3COOH溶液；④NaHSO4溶液。
放出氢气的量的关系正确的是（假设浓度对电离度的影响忽略不计）
[? ]
A.①=②=④>③
B.②>④>①>③
C.③>①>④>②
D.③>④>①>②

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般