高考化学知识点整理《弱电解质电离平衡》高频考点预测（2017年最新版）(四) 2017-11-05 22:13:01 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 ①电离度增大   ②C(OH-)增大   ③C(H+)增大   ④KW增大  ⑤导电性增强  ⑥C(OH-)/C(NH3 ·H2O)增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 参考答案：C 本题解析：氨水是弱碱溶液，加水稀释，会促进一水合氨的电离，所以电离度增大；氢氧根离子物质的量增大，但溶液的体积增大的更多，所以最终氢氧根离子浓度减小，铵根离子浓度减小，氢离子浓度增大；因为温度不变，所以水的离子积常数不变；离子的浓度减小，所以导电性减弱；C(OH-)/C(NH3 ·H2O)=KW/c(NH4+)，铵根离子浓度减小，所以C(OH-)/C(NH3 ·H2O)增大，则答案选C。 考点：考查氨水稀释过程中电离度、离子浓度的变化 本题难度：一般 2、选择题  在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡向右移动且c（H+）增大，可采取的措施是（　　） A．加NaOH（s） B．加盐酸 C．升高温度 D．加蒸馏水 参考答案：A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故A错误； B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，故B错误； C、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，故C正确； D、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故D错误； 故选C． 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是 A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 D．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

参考答案：C

本题解析：A．硝酸和氢氧化钡都是强电解质，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氢离子浓度等于氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，二者等体积混合时恰好反应生成硝酸钡，溶液呈中性，故A错误；B．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸的浓度小于氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以混合溶液呈碱性，故B错误；醋酸是弱电解质，氢氧化钾是强电解质，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液浓度大于氢氧化钾溶液，二者等体积混合时，醋酸有属于，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正确；硫酸和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的硫酸中氢离子浓度为0．001mol/L，pH=11的KOH溶液中氢氧根离子浓度为0．001mol/L，等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钾，混合溶液呈中性，故D错误；故选C。
考点：酸碱混合时pH的计算

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D．反应3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

参考答案：AD

本题解析：A、镀铜铁制品镀层受损后，形成铁铜原电池，铁作负极，腐蚀速率加快，正确；B、AgCl与Ag2CrO4的系数不同，不能直接根据Ksp的大小判断溶解度的大小，错误；C、将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中H+浓度增大，错误；D、反应自发进行，说明?H—T?S < 0，该反应气体减少，?S < 0，则△H＜0，正确。sp的应用、离子浓度判断、自发反应的分析。

本题难度：一般

5、选择题  分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是? (? )

A．①②③
B．②④
C． ①③
D．①②③④

参考答案：A

本题解析：①随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小但是醋酸会逐渐电离出氢离子，所以醋酸中氢离子消耗的速率慢，正确；②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量锌，不仅产生的氢气的体积更大，而且反应更快，正确；③等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，和金属锌反应的速率比醋酸的快正确；④等浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中H+浓度大，和金属锌反应的速率是盐酸比醋酸的快，错误，故A项正确。

本题难度：一般

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