1、选择题  已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

参考答案：D

本题解析：A、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B、因为NH3?H2O 的电离常数Kb= c（H+）?c（NH4+）/c（NH3?H2O），所以c（NH4+）/c（NH3?H2O）=Kb/ c（H+），因为Kb不变，c（H+）逐渐减小，所以c（NH4+）/c（NH3?H2O）始终增大，错误；C、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和逐渐减小，错误；D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3?H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，所以c(NH4+)=c(CH3COO?)，正确。

本题难度：一般

2、填空题  （15分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

参考答案：(1)? AgNO3?(2) C(Na+) 〉C（Cl-）〉C（HCO3-）〉C（OH-）〉C（H+）
(3)2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 8OH- ="==" 2AlO2- + 4H2O + 3BaSO4↓
(4)Ba（OH）2（aq）+ 2HCl（aq）===Ba（NO?3）2（aq）+2H2O（1）;△H=－2aKJ·mol-1
(5)0.01mol

本题解析：由A、B溶液呈碱性，在所给的各种离子中，碳酸根水解显碱性，氢氧根有碱性，所以A、B中含有的阴离子为碳酸根和氢氧根，又因为铝离子和银离子水解显酸性，氢离子显酸性，所以C、D、E溶液含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+，Na2CO3和可溶性的铝盐反应的实质是：铝离子和碳酸根离子之间双水解反应，产物既有沉淀又有气体，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钡，碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体，③在所有的阳离子和阴离子组成的物质中，硝酸银能和盐酸、氯化钠、硫酸铝、氢氧化钡反应生成沉淀，所以D是硝酸银，C是盐酸，E为硫酸铝。
（1）AgNO3
（2）两物质的发生反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，由于少量水解，导致溶液呈碱性：C(Na+) 〉C（Cl-）〉C（HCO3-）〉C（OH-）〉C（H+）
（3）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，铝离子和硫酸根之间按照物质的量之比是2：3，即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓
（4）（3）氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，则B与C的稀溶液反应的热化学方程式为：
OH－(aq)+H+(aq)=H2O(1)；△H=－a kJ/mol
或1/2Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)=1/2BaC12(aq)+H2O(1)；△H=－a kJ/mol
或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+2H2O(1)；△H=－2a kJ/mol
（5）35mL 2mol·L-1NaOH是0.07mol，铝离子是0.02mol，所以生成0.02mol氢氧化铝，同时消耗0.06mol氢氧化钠，剩余氢氧化钠是0.01mol，又溶解0.01mol氢氧化铝，所以最终生成氢氧化铝是0.01mol

本题难度：简单

3、填空题  现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
①硫酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氯化铵溶液；⑤醋酸铵溶液；⑥硫酸铵溶液；⑦硫酸氢铵溶液；⑧氨水。请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)
B．c(Na＋)＝0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：(1)④②③①　(2)⑦④⑤⑧　(3)A

本题解析：(1)①、②、③抑制水的电离，①中c(H＋)＝0.2 mol·L－1，②中c(H＋)＜0.1 mol·L－1，③中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，④促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①。(2)NH4HSO4溶液中，H＋抑制NH4＋水解，CH3COONH4溶液中，CH3COO－促进NH4＋的水解，NH3·H2O是弱电解质，电离产生极少的NH4＋，故四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序为⑦④⑤⑧。(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合：NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3·H2O，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05 mol·L－1，c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，A正确，B错误。根据电荷守恒，C错误。溶液显碱性c(OH－)＞c(H＋)，D错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列事实说明HNO2为弱电解质的是
①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1； ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ； ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应  ⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解
A．①②③⑤
B．①②④⑤
C．①②⑥
D．①②