1、填空题  T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。

根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________，
正反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）t1min后，改变下列某—条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________（填字母编号）。
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度

参考答案：（共6分）（1）A(g)+3B（g）2C(g)? (2分)?放热?（2分）
（2）C? (2分)

本题解析：（1）由图（Ⅰ）知在一定时间内，A、B、C浓度的变化量之比等于1:3:2，所以A与B反应生成C的化学方程式为A(g)+3B（g）2C(g)，由图（Ⅱ）结合“先拐先平”的规律知T1>T2，说明温度升高，B的体积分数增大，平衡逆向移动，正向为放热反应；
（2）A、增大压强平衡正向移动，错误；B、容器总体积不变，通入少量稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，错误；C、升温，平衡逆向移动，正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

? 温度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

参考答案：B

本题解析：根据表中数据可知，在体积相同的条件下，温度越高Y的物质的量浓度越大，这说明升高温度有利于Y的生成，因此正方应是吸热反应，即Q＞0；在温度相同的条件下，气体的体积越大，Y的物质的量浓度越小。这说明增大压强，不利于Y的生成，即正方应是体积增大的可逆反应，所以m＜n，因此选项ACD都是错误的，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和系列的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。

本题难度：简单

3、选择题  如下图，在25℃，101．3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。

以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是
A．气体变为红棕色
B．气体体积仍为20mL
C．气体变为混合物
D．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A（气）+B（气）?2C（气）+。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/L?min，下列说法中错误的是?（?）
A．x = 2
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为0.75mol/L
D．恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%

参考答案：D

本题解析：D的平均反应速率为0.1mol/L?min，则生成D是0.1mol/L?min×4L×5min＝2mol。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝2，A正确。根据方程式可知，消耗A和B的物质的量分别是3mol和1mol，所以B的转化率是＝20％，B正确。平衡时A的物质的量是6mol－3mol＝3mol，其浓度是，C正确。反应前后体积是不变的，因此压强也是不变的，D不正确。答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

参考答案：C

本题解析：A．升高温度，气体颜色加深，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以则此反应的正反应为放热反应。错误。B．慢慢压缩气体体积，使体系的压强增大，各物质的浓度增大。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强化学平衡向右移动，但平衡移动的四很微弱的，只能减弱这种改变，总的来说各物质的浓度与原来比大。所以混合气体颜色变深。错误。C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，如果平衡不移动，压强为原来的二倍，现在体系的压强小于原来的两倍。说明增大压强，平衡向正反应方向发生了移动。正确。D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但由于反应混合物中各物质的浓度没有发生变化，所以平衡不移动，混合气体的颜色不变。错误。

本题难度：一般