1、选择题  往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；（正反应放热），当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（?）
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．改变条件前后，速度图象为（如下图）

D．H2转化率增大，HI平衡浓度变小

参考答案：C

本题解析：依照题目要求，t0时改变的反应条件为升温：混合气体的总量不变，但压强增大，平衡向吸热方向移动，即左移，逆反应速率大于正反应速率，故C正确；氢气的转化率减小，HI的平衡浓度减小，排除D
平衡左移，碘蒸气浓度增大，容器内气体颜色加深，但总气体的质量、物质的量不变，所以混合气体的密度、平均分子质量不变，排除AB；
故答案为C

本题难度：简单

2、选择题  在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是

参考答案：D

本题解析：
由已知的数据可以看出，升高温度，平衡常数减少，说明平衡向逆方向移动，正反应是放热反应，A错；25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）时，它平衡常数是1/（5×104），B错；80℃时，Qc=0.5/0.54>2，说明平衡向逆方向移动，C错；80℃时，假定n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L，代入平衡常数表达有，2/（0.3/0.3L）4=2，所以假定成立，D正确。答案选D

本题难度：一般

3、计算题  将10molA和5molB放入10L的真空箱中，某温度下发生反应： 3A（气）+B（气）==2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/L·s，则在0.2s时，箱中有________molC生成。

参考答案：0.08

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）汽车内燃机工作时发生的反应N2(g) + O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol（不考虑后续反应）。则：
①5 min内该反应的平均速率ν(NO) = ?；在T ℃时，该反应的平衡常数K = ?。
② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是?（填序号）。
a．混合气体的密度? b．混合气体的压强
c．正反应速率? d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)?△H =" —180.5" kJ·mol－1
2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)?△H =" +571.6" kJ·mol－1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是
?。
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g) + 2CO(g)?2CO2(g) + N2(g) 中，NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

① 该反应的?H?0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c(NO) 在T1、 S2?条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

参考答案：（16分）
（1）（共9分）① 0.2 mol·L－1·min－1（2分）? 1.25（3分）?② c d（4分）
（2）（共3分）2H2(g) + 2NO(g)=N2(g) + 2H2O(l)?△H = －752.1 kJ·mol－1
（3）（共4分）① ＜（2分）?
②（2分）见图：

本题解析：（1）①由于c=n/V，各组分变化浓度之比等于系数之比，由此推断该反应体系中各组分的（起始、变化、平衡）浓度，则：
N2(g) +? O2(g) 2NO(g)
起始浓度（mol/L）? 1.3? 1.5? 0
变化浓度（mol/L）? 0.5? 0.5? 1
平衡浓度（mol/L）? 0.8? 1.0? 1
根据平均反应速率的定义式，v(NO)===0.2mol/(L?min)
根据化学平衡常数的定义式，K==mol2/L2≈1.25
②混合气体的密度等于混合气体总质量除以容器体积，由于该反应各组分都是气体，所以混合气体总质量始终保持不变，容器体积始终为5L，因此混合气体密度始终保持不变，且密度不变不能说明达到平衡，故a错误；由于N2(g)+ O2(g)2NO(g)的正反应是气体物质的量保持不变的反应，则混合气体总的物质的量始终不变，且容器内混合气体的压强始终不变不能说明达到平衡，故b错误；从反应开始达到平衡，反应物浓度逐渐减小，所以正反应速率逐渐减小，故c正确；单位时间内，N2和NO的消耗量之比就是正反应速率和逆反应速率之比，反应开始时，正反应速率最大、逆反应速率最小，此时N2和NO的消耗量之比最大，反应达到平衡时，正反应速率=逆反应速率，此时N2和NO的消耗量之比最小（为1/2），故d正确；
（2）根据盖斯定律，已知的前一个热化学方程式减去后一个热化学方程式，可以得到：2H2(g) + 2NO(g)=N2(g) + 2H2O(l)?△H = －752.1 kJ·mol－1；（3）读图，两条曲线先后达到平衡，说明T2>T1，即升高温度，平衡时c(NO)增大，由于升温平衡向吸热方向移动，c(NO)增大说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，△H<0；画图要点：S1变为S2，即减小催化剂表面积，反应速率减小，单位时间内NO的变化浓度减小，则T1、S2的曲线位于T1、S1曲线的右边；催化剂不能使平衡移动，所以NO的平衡浓度与T1、S1曲线相同，只是达到平衡的时间比T1、S1曲线增大。

本题难度：一般

5、选择题  在密闭容器中冲入4mol?SO2和3mol?O2?一定条件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q?KJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（　　）
A．1.8Q?KJ
B．2Q?KJ
C．Q?KJ
D．0.9Q?KJ

参考答案：设反应放出的热量为x，
由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q?KJ/mol
? 2? QkJ
?4mol×90%? x
24mol×90%=QkJx，
解得x=1.8QkJ，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般