1、计算题 （7分）合成氨工厂通常测定反应前后混合气体的密度来确定氮气的转化率。某工厂测得进入合成塔的N2和H2混合气体的密度为0.553 6 g·L-1（标准状况），从合成塔出来的混合气体在相同条件下的密度为0.693 g·L-1。求该合成氨厂N2的转化率。
2、计算题 CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)? ΔH=?867 kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
实验编号
| 温度
| ?
时间
| 0
| 10
| 20
| 40
| 50
|
1
| 130℃
| n（CH4）/mol
| 0.50
| 0.35
| 0.25
| 0.10
| 0.10
|
2
| 180℃
| n（CH4）/mol
| 0.50
| 0.30
| 0.18
| ?
| 0.15
|
?
（1）开展实验1和实验2的目的是?。
（2）180℃时，反应到40min，体系?（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是?；CH4的平衡转化率为?。
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）
（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注。
（5）根据已知求算：ΔH2=?。
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? ΔH1=?574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)? ΔH2
3、填空题 （10分）常温下，将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）该溶液中存在的三个平衡体系为_______?__ 、_?_、?_____? _? _? ___。
（2）（2分）溶液中共有?种不同的粒子。
（3）（2分）物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___? __、?。
4、选择题 对于反应A2(g) + 2B2(g)
2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
5、填空题 某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2＋3H2?
?2NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：?。（填序号）
① 容器内气压不随时间变化? ② 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③?用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2。
④ 容器内气体密度不再改变 ⑤ 混合气的平均相对分子质量不随时间变化
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