参考答案：D

本题解析：A可能反应在c点之后才达到平衡。在平衡之前，正反应速率大于逆反应速率。错误。C c点时氨气与氢气的物质的量相等，但由于它们的浓度还发生变化，所以并未达到平衡。错误。C 在c点、d点由于外界条件没变，所以是同一条件下的平衡，氮气的物质的量相同。错误。D．题目给定温度是673K，若其他条件不变，773K下反应至t1时刻，温度升高，化学平衡向吸热方向移动即向逆反应方向移动。所以在平衡时氢气的含量要比673K高。正确。

本题难度：一般

3、选择题  设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

参考答案：AC

本题解析：由题意知温度升高K1增大，K2减小，说明升温，反应①的平衡向右移动，反应②的平衡向左移动，所以①中正反应是吸热反应，a>0，②中正反应是放热反应，b<0，A对，C对；增大压强，两平衡均不移动，B错；反应①的ΔS的取值及符号不能确定，ΔH－TΔS不一定小于0，所以反应不一定自发进行，D错。

本题难度：一般

4、填空题  煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。
已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K=?，ΔH=?0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定温度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1；
C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常数K2则K、K1、K2,之间的关系是?:
（3）8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO 91ExAm.org和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为?：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此时v正?v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

参考答案：(7分)（1） C（CO2）C（H2）/C（CO） C（H2O）,(1分) ，< (1分)；
（2） K＝K2/K1?(1分)?（3）80% (2分)；＝(2分)

本题解析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝。根据表中的数据可知，随着温度的升高，平衡常数K是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正方应是放热反应，即△H＜0。
（2）根据盖斯定律可知，②－①即得到反应CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)，所以平衡常数之间的关系是K＝K2/K1。
CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)
起始浓度（mol/L）? 0.040? 0.16? 0? 0
转化浓度（mol/L）? x? x? x? x
平衡浓度（mol/L）? 0.040－x? 0.16－x? x? x
则根据该温度下的平衡常数可知
解得x＝0.032mol/L
所以CO的转化率＝
若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，则此时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别是（mol/L）0.018、0.128、0.072、0.032，所以Q＝，所以反应仍然是平衡状态，则正逆反应速率相等。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题针对性强，主要是考查学生对平衡常数含义、表达式以及有关应用的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

本题难度：一般

5、选择题  体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2 ?2SO3,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为:（?）
A．等于p%
B．大于p%
C．小于p%
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般