1、选择题  关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

参考答案：D

本题解析：A、CH3COOH为弱酸，pH＝2的醋酸溶液c(H+)=0.01mol?L?1，c(CH3COOH)远远大于0.01mol?L?1，错误；B、因为H2O也能电离出H+，所以c(H+)>c(CH3COO-)，错误；C、加水稀释100倍后，CH3COOH电离平衡向右移动，所以pH<4，错误；D、加入醋酸钠固体，CH3COO?浓度增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离，正确。

本题难度：一般

2、选择题  草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　　）
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1?mol?L-1
C．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

参考答案：A．溶液遵循电中性原则，则有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），故A错误；
B．草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L，故B错误；
C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故C错误；
D．在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-和K+，根据物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若将a、b、c升高到相同温度，此时它们的导电能力是
A.a＞b＞c
B.a＝b＝c
C.c＞a＞b
D.b＞c＞a

参考答案：A

本题解析：升高温度，弱电解质的电离程度增大，其溶液的导电性增强，而金属的电阻率增大，其导电性减弱，强电解质的导电性则不受影响．

本题难度：一般

4、选择题  用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（   ）
A．pH＞7
B．pH＜ 7
C．pH＝7
D．无法判断