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高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》考点巩固（2017年最新版）(六)
参考答案：D 本题解析：A项等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，反应后溶液溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4等物质的量混合液，NH4＋水解溶液呈酸性，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A项正确；B项25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，则溶液中c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L，故NH3·H2O的电离常数 本题难度：困难 2、填空题 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。 （2）在乙组中混合溶液中离子浓度  （A-）与（Na+）的大小关系是 。A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 |
= mol·L-1。 参考答案：（每小题3分）（1）＞ （2）C （3）弱 Na+＞A-＞OH-＞H+ （4）10-5
本题解析：（1）若HA是弱酸，则恰好反应后是强碱弱酸溶液，呈碱性。（2）、根据电荷守恒有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(A-) ,pH＝7时，c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)= c(A-)。
（3）丙组中HA酸过量，但溶液显碱性，所以HA是弱酸。
（4）因溶液pH=9,c(OH-)=10-6mol/L，全部来源于水的电离。
本题难度：一般
3、选择题 在10mL?pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是
[? ]
A.?0.01mol/L?CH3COOH?
B.?0.01mol/L?HNO3
C.?pH＝2的H2SO4溶液?
D.?pH＝2的CH3COOH溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。
B．保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。
C．电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强。
D．弱电解质的电离是一个放热过程。
参考答案：B
本题解析：A：甲基橙的变色PH范围在3.1~4.4之间
B：正确
C：一般来讲，电离常数越大，弱酸的酸性越强
D：弱电解质的电离是一个吸热过程
答案为B
本题难度：一般
5、选择题 根据要求填空：
（1）在0．1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH ;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH3COO—) ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H+) ；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c(OH—) 。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
（2）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为 正极的电极反应式为 。
参考答案：（1）增大；增大；减小；增大。（2）2H2－4e—＋4OH—＝4H2O ， O2＋4e—＋2H2O＝4OH—
本题解析：（1）对于0．1mol/L的稀CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，电离平衡CH3COOH 
CH3COO-+H+．向正反应方向移动，使溶液的H+浓度增大，但水对离子的稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势，总的来说C(H+)减小，所以溶液的pH增大。若加入少量的纯醋酸，由于C(CH3COOH)增大，平衡正向移动，使C(CH3COOH)减小，溶液中的c(CH3COO—)增大。若加入少量的NaOH固体，由于发生反应：H++OH-=H2O消耗了溶液中的H+，使c(H+)减小，平衡正向移动使c(H+)又有所增加，但消耗的浓度大于平衡增加的浓度，总的来说溶液中c(H+)减小。若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c(CH3COO—)增大，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，c(OH—)增大。（2）以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，电池工作时其负极的电极反应式为2H2－4e—＋4OH—＝4H2O，通入O2的电极为正极，正极的电极反应式为O2＋4e—＋2H2O＝4OH—。总反应式为2H2+O2=2H2O。
考点：考查燃料电池电极式的书写及外界条件对弱电解质电离平衡、离子浓度溶液酸碱性的影响的知识。
本题难度：一般
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，B项正确；C项为某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线，由曲线可知曲线Ⅰ 稀释PH变化大，故曲线Ⅰ 为盐酸稀释曲线，曲线Ⅱ为醋酸稀释曲线，a点PH值小，对水的抑制程度大，故a、b两点水的电离程度：a＜b，故C项正确；D项已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，由电离常数可知酸性:H2CO3>HCN>HCO3—，故据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中只能生成HCO3—，不能生成二氧化碳，故不会观察到有气泡产生，D项错误，本题选D。